金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律以及发生条件.pdf

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1、金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律以及发生条件（八种反应生成盐反应）1.活泼金属+酸→盐+H2↑反应条件：①在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气。②反应物中的酸不能为HNO3或浓H2SO4等氧化性酸。例：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑（×）Fe+H2SO4(浓)=FeSO4+H2（×）2.金属+盐→新盐+新金属反应条件：①反应物中金属单质不能为K、Ca、Na等特别活泼的金属。②盐必须是溶液（即盐必须可溶于水），否则固体与固体常温下难反应

2、。③对金属来说，必须是活泼金属置换出盐中的不活泼金属。④多种金属同时在盐溶液（或在混合溶液）中反应，反应的先后顺序要视金属间的活动性来确定：金属活动性相差越大，置换反应越易发生（优先反应）。例：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Zn+AgCl→不反应2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu(×)3.金属氧化物+酸→盐+H2O反应条件：①反应物中至少有一种可溶于水。②酸常指H2SO4、HCl、HNO3等强酸。例：Na2O+2HCl=2NaCl+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OFe2O3

3、+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.非金属氧化物+碱→盐+H2O（注：不是复分解反应）注意：该类反应不属于复分解反应。因此只有盐和水生成的反应不一定是复分解反应。反应条件：①参加反应的碱必须可溶于水。②非金属氧化物通常指CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性气体。第1页共2页例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2OCO2+Cu(OH)2→不反应5.酸+碱→盐+H2O注意：中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。反应条件：酸如果是盐酸、硫酸、硝酸三种强酸，无论

4、碱是否可溶，反应均可以进行。例:HCl+NaOH=NaCl+H2O3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O6.酸+盐→新盐+新酸反应条件：①初中阶段反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸②盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶③反应符合复分解反应发生的条件例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCl2+H2CO3→不反应7.碱+盐→新碱+新盐反应条件：①参加反应的碱和盐都必须可溶于水。②反应符合复分解反应发生的条件(若反应物中

5、盐不是铵盐，生成物中一定有沉淀，若反应物中盐是铵盐，则生成物中可无沉淀)。例：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHKOH+NH4Cl=KCl+NH3↑+H2OCu(OH)2+MgCl2→不反应8.盐+盐→新盐+新盐反应条件：①参加反应的两种盐都必须可溶于水。②反应符合复分解反应发生的条件(生成物种至少有一种不溶于水)。例：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClCaCO3+NaCl→不反应CuSO4+NaCl→不反应第2页共2页