氧化物、酸、碱、盐之间的反应

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1、氧化物、酸、碱、盐、金属知识总结一、氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物。氧化物按组成分为二、酸电离时，产生的阳离子全部是氢离子（H＋）的化合物叫做酸。酸==H++酸根离子酸溶液pH<7酸的分类初中化学中重点掌握盐酸、硫酸以及硝酸的有关知识,了解其他酸的相关知识及应用物理性质盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②在空气中易挥发，瓶口出现雾状③有酸味及腐蚀性①纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状液体②在空气中不易挥发③溶于水放出大量的热，有很强的腐蚀性化学性质

2、①跟指示剂的作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色②跟金属反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑③跟金属氧化物反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O①跟指示剂的作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色②跟金属反应：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑③跟金属氧化物反应：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O④跟碱发生中和反应：第14页,共14页CuO＋2HC

3、l=CuCl2＋H2O①跟碱发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O②盐酸跟硝酸银起反应，生成不溶于硝酸的白色凝乳状的氯化银沉淀HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3此反应常用于检验Cl－H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O①稀硫酸跟氯化钡溶液起反应，生成不溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl此反应常用于检验SO42－用途重要的化工产品，用于金属表面的除锈、制某些试剂和药物，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料以及冶炼

4、金属、精炼石油、金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂酸的通性酸溶液都能电离出共同的阳离子——H＋，所以具有通性。（一）、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色应用性质时要注意：①强调酸溶液，不溶性酸（如硅酸H2SiO3）等除外。②“紫色石蕊试液遇酸变红色”和“紫色石蕊试液使酸变红色”，前者说法正确，后者说法错误。（二）、酸与某些活泼金属反应，生成H2和盐。金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO

5、4=FeSO4+H2↑第14页,共14页3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑【注意】①浓硫酸和硝酸与活泼金属反应，不生成H2，而生成H2O。②活泼金属指金属活动顺序表中，氢前面的金属。③Fe参加置换反应，生成物

6、中铁显＋2价（亚铁离子）而不显＋3价（铁离子）。④实验室制取H２不采用K、Ca、Na等活动性太强的金属。（三）、酸与某些碱性氧化物反应，生成盐和水。碱性氧化物+酸--------盐+水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl===CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+

7、H2SO4===MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl===CaCl2+H2O【注意】一般情况下，强酸参加这类反应，弱酸因酸性太弱不发生反应。（强酸能跟所有碱性氧化物反应）如：H2CO3＋CuO→不反应，或H2CO3＋Fe2O3→不反应（四）、酸和碱反应，生成盐和水（中和反应）。酸+碱--------盐+水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O第14页,共14页3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(O

8、H)2====CuCl2+2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O9.