2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应第2课时学案新人教版必修

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1、2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应第2课时学案新人教版必修[学习目标定位]　1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。3.根据离子反应掌握常见离子能否共存的判断方法。一、离子方程式1.实验探究电解质在溶液中的反应按下图所示完成实验，并回答问题：　(1)图1实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na＋、SO相互之间不发生化学反应。(2)图2实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO结合生成BaSO4。(3)离子反应是在水溶液中，有离子参加或生成的反应。2.离子

2、反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)：(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO＋Ba2＋===BaSO4↓；(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。离子方程式的书写步骤：“写→拆→删→查”。其关键是

3、要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体，难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。1.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案　D解析　某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参加反应；C反应生成的H

4、2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。思维启迪　离子方程式正误判断——“五看”(1)看是否符合客观事实。(2)看拆分是否正确。(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。(4)看是否漏写离子反应。(5)看是否符合题设条件。2.下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD.KOH＋HCl===KCl＋H2O答案　C解析　H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和

5、H2O的反应，A、B、D均符合；而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式。思维启迪　离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例：(1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(2)表示同一类反应，即强酸与互溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。二、离子反应发生的条件两种电解质在溶液中相互交换离子而发生复分解离子反应。请写出下列复分解反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液和氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，(2)碳酸钙和盐酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，(3)硫

6、酸溶液和烧碱溶液：H＋＋OH－===H2O，(4)氧化镁和硫酸溶液：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。　复分解离子反应发生的条件(1)生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。(3)生成难电离的物质，如生成H2O等。3.室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是(　　)A.Ba2＋、Na＋、NO、Cl－B.K＋、Na＋、CO、S2－C.K＋、Na＋、NO、SOD.NH、Cu2＋、Cl－、NO答案　D解析　D项，铜离子在碱性条件下反应生成氢氧化

7、铜沉淀，铵根离子在碱性条件下，反应生成氨气，故选D。4.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl－。(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有__________存在。(3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。答案　(1)CO　(2)SO、CO　(3)Ba2＋　Ag＋解析　当溶液中有大量H＋存在时，H＋与CO会生成气体CO2；Ba2＋可以分别和SO、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能存在。

8、离子反应1