2019-2020年高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应（二）学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应（二）学案新人教版必修1回顾1：什么叫电解质？电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。回顾2：应该如何理解电解质这一概念？1．对象是化合物；2．条件是在水溶液或熔融状态下；3．自由移动的离子应该是电解质本身电离出来的。回顾3：写出NaCl和AgNO3的电离方程式。1．如果往盛有AgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液，会出现什么现象为什么会出现这种现象？写出化学方程式。2．如果把NaCl溶液改为KCl溶液，会出现同样的现象吗。为什么？3．如果

2、把NaCl溶液改为NaNO3溶液，会出现同样的现象吗。为什么？一、离子反应离子反应：有离子参与的反应叫离子反应。参与，指反应、生成或二者皆有。离子反应方程式：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子。例如：Ag+＋Cl-＝AgCl↓二、离子反应发生的条件1．生成沉淀2．放出气体3．生成弱电解质常见难溶物和微溶物1．单质：Cu、Ag、Fe、Si等2．氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等3．酸：H2SiO34．碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等5．盐：BaCO3、AgCl、CaCO3

3、、BaSO4等微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2常见难电离的物质：H2O、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、NH3.H2O【例1】写出以下反应对应的离子反应方程式⑴2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2Na+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝2Na+＋SO42-＋2H2O2OH-＋2H+＝2H2OOH-＋H+＝H2O⑵Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2OBa2+＋2OH-＋2H+＋SO42

4、-＝BaSO4↓＋2H2O⑶NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋H+＋Cl-＝NH4+＋Cl-＋H2ONH3·H2O＋H+＝NH4+＋H2O【例2】请写出下列反应的离子方程式KOH＋HCl＝KCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O一、离子反应离子反应：有离子参加或生成的反应叫离子反应。离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。二、离子反应方程式的书写1．写　　2．拆　　3．删　　4．查三、离子反应发生的条件1．

5、生成沉淀　2．放出气体3．生成弱电解质四、离子反应方程式的意义离子反应方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应【例3】下列反应的离子方程正确的是()A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氢气体NH3·H2O＋H+＝NH4+＋H2OD．足量的铁跟硫酸反应Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑【例4】下列离子方程式中正确的是()A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2

6、OB．盐酸中加入碳酸钠：2H+＋CO32－＝H2O＋CO2↑C．氢氧化钡溶液和硫酸：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓D．硫酸溶液中加入氧化铜：2H+＋O2－＝H2O【例5】下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．磷酸和烧碱溶液、硝酸和氢氧化钡溶液B．烧碱溶液和盐酸、碳酸钾溶液和硫酸C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸D．碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液【例6】选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。①CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2ONa2

7、CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O②Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl【例7】完成离子反应，并改写成化学反应方程式。①+2Ag＋＝＋2Ag②Fe2O3＋＝2Fe3+＋