2019-2020年高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应（一）学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应（一）学案新人教版必修1问题《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。查到资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。NaCl固体溶于水到底发生了什么变化呢？一组导电性实验水在NaCl溶解过程中的起什么作用?电离的文字、图像表述氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子(Na＋)和氯离子(Cl-)脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离【例1】描述NaOH溶液、H2SO4溶液和BaCl2

2、溶液的微粒成分。【例2】这里有两瓶标签污损的Ca(OH)2溶液、NaOH溶液。如何鉴别？请给出两种方法。电离的符号表述——电离方程式书写电离方程式要注意：1．离子符号的书写2．符合客观事实电离方程式书写电解质电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。导电的物质化合物导电的条件水溶液或熔融状态非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物【例3】下列物质能导电的是属于电解质的是HCl气体、NaCl固体、CO2、Fe、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、乙醇、硫、铝。【例4】下列叙述正确的是()A．在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B．凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都

3、叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质【例5】下列叙述正确的是()A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质E．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质小结⑴电解质溶液导电的原因：存在。⑵电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。⑶电解质应是在一定条件下的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。⑷电解质的强弱与其无关。某些盐如BaSO4、Ag

4、Cl等虽难溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它们是强电解质。⑸电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。课后作业1．下列物质能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质又不是非电解质的是。A．汞B．氯气C．CaOD．SO2E．BaSO4F．盐酸G．氯化钠H．乙醇I．蔗糖J．氢氧化钡2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：⑴NaOH：________________________________；⑵NaHSO4：________________________________；⑶NaHCO3：_____________

5、___________________；参考答案1．AF；CEGJ；DHI解析：能导电：易错选如NaCl，是因为概念没有深入理解——电解质导电是有条件的：水溶液或熔融态。故NaCl固体不能导电，溶于水或熔融态下才可以。非电解质：易错选Hg，电解质和非电解质均是对化合物的分类，Hg为单质，既不是电解质也不是非电解质。2．NaOH＝Na＋＋OH-NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-(硫酸为二元强酸，中学认为其分子中两个H均完全电离出来)NaHCO3＝Na＋＋HCO3-(碳酸为二元弱酸，两个H均极不完全电离，故在高一写到这个程度就算正确。在高二选修4《化学反应原理》模块中将学习弱电解质的电离

6、，那时才需要写出HCO3-的电离方程式)