高中化学第二章化学物质及其变化22离子反应导学案新人教版必修1

高中化学第二章化学物质及其变化22离子反应导学案新人教版必修1

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1、课型设置:新授课;2.2离子反应①一、学习目标:理解电解质、非电解质的概念,认识常见的电解质与非电解质;了解酸、碱、盐在溶液中的电离,从电离角度认识酸、碱、盐的本质。学习重点:电解质与非电解质;强、弱电解质学习难点:电离方程式二、导•学•展•评•馈学习内容(包括学法指导)一、酸、碱、盐在水溶液中的电离下列物质在各种情形下能否导电?划“表示“能”,划“X”表示“不能”。(认为纯水几乎不导电)CuNaCl纯H2SO4醋酸蔗糖物质构成阳离子和和(不存在)原子f分子f物质原子f分子f物质原子f分子f物质固体X熔化(熔融)VX水溶液/*NaCl固体不能导

2、电的原因是:虽然固体中存在,但不能;将其熔融后就能导电,因为o同理,将NaCl固体溶于水,它在水分子的作用下发生,产生了从而能导电。*纯恋04无论是固态还是熔融态,由于,所以都无法导电。将H2SO4溶于水,它在水分子的作用下发生,产生了从而能导电。*蔗糖无论是固体还是熔融态均不导电,即使溶于水,也不会发生,故纯蔗糖以及其水溶液均导电。*CaCOs、BaSOt等物质,难溶于水,无法测其水溶液导电性。但这些物质,在结构上类似(即由构成),可以预计在熔融状态下,CaC0;5.BaSOj等物质导电。1、电解质、非电解质电解质:在中或状态下能够导电的叫做

3、电解质。上方表格中的等物质属于电解质。非电解质:在中和状态下都不能导电的叫做非电解质。上方表格中的■等物质属于非电解质。*C02是由(粒子种类)构成,故其自身导电,虽然的水溶液可以导电,但溶液中的发生电离的物质并不是co2,而是。故co?属于非电解质,属于电解质。2、强电解质、弱电解质相同条件下,进行不同溶质溶液的导电性实验①盐酸②氢氧化钠③氯化钠④氨水⑤醋酸①②③亮④⑤在各溶液中,溶质物质的量浓度相同时,实验的现象显示,电离程度上①②③明显地于④⑤。科学研究表明,在水溶液中,HC1、NaOH、NaCl等物质的电离过程是趋于的。而CHsCOOH

4、、NHb-UzO等物质的在水溶液中仅有电离发生(除了电离产生的离子,还存在未发生电离的)。从电离过程看,完全电离为阴、阳离子的电解质称为电解质。从物质分类看,通常是强酸、强碱、(绝大Naci二nJ+crCH:QOOH==CH:£OO'+H4HClH2CO3Ba(OH)2Ca(0H)2NHs*H20NHXlNaIIC0:}NallSOiKAKSO4)2H.o课堂反馈B.C2HsOH(1)C.CH:jCOOH(1)D.盐酸E.KOH(s)B.H2SO3=『+HSO:「D.NIMIC0:=NI1J+IlCO.多数)盐、活泼金属氧化物等。从电离过程看,

5、仅(少)部分发生电离的电解质称为电解质。从物质分类看,通常是弱酸、弱碱、水等。电离方程式是表达电解质电离的化学用语,书写以下物质在水溶液中的电离方程式NaOH二Na4+0H-ILS04HC1OFe(OH)3N^COsAl2(SOJ31、下列物质中:A.石墨(s)F.葡萄糖(s)G.BaC03(s)自身能导电的是(填字母,下同);加水后,溶液能导电的是属于非电解质的是;属于强电解质的是o2、下列电离方程式正确的是()A.HI『+I'C.(NIQ2SO4二2NIIAS042-2.2离子反应②课型设置:新授课;一、学习目标:了解离子反应的含义,能正确

6、书写离子方程式,掌握复分解型离子反应发生的条件。学习重点:离子方程式的书写复分解型离子反应发生的条件学习难点:离子方程式的书写二、导•学•展•评•馈学习内容(包括学法指导)二、离子反应及其发生的条件1、离子反应【实验】向N创SO。溶液中滴入Bag溶液,现象是。发生反应的化学方程式为:N创S(h+BaCl2=BaS04!+2NaClo该反应在生成BaSO。沉淀的同时,溶液中真的有NaCl生成么?。根据电解质的相关知识,反应物NgSOi、BaCL-都是溶于水的电解质,反应前Na^SO,.BaCL在水中电离为阴阳离子;生成物NaCl也是溶于水的电解质

7、,在水中也电离为阴阳离子。由此可见,反应前后、(填离子符号)没有减少,而、(填离子符号)因为结合为而显著减少。所以,上述实验中,实际参加反应的对象是,反应实质用离子方程式可以表示为比照上述分析,向NaNO,溶液中滴入KC1溶液,假设能发生反应,NaN03+KCl=KN0s+NaCl。根据电解质的相关知识,方程式中的4种物质都是溶于水的电解质,在水中都电离,溶液中的种离子的数目都减少。故,假设不成立,上述反应不能发生。将稀盐酸和NeiOH溶液混合,反应前后、(填离子符号)没有减少,而、(填离子符号)因为结合为而显著减少;反应实质用离子方程式可以表

8、示为(a)。稀硝酸和KOH溶液;稀盐酸和Ba(OH)2溶液等反应的离子方程式都与(a)o注意:@)可以代表一类反应大多数酸、碱的中和反应,但不是所有,

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