高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应第2课时离子反应及其发生的条件学案新人教版必修.doc

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应2.2离子反应第2课时　离子反应及其发生的条件【学习重点】能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。【学习难点】离子方程式的书写。【预习案】1．现有三种物质：①KOH、②Na2SO4、③BaCl2，它们的水溶液能否导电？其原因是什么？请写出它们的电离方程式。2．现有三种物质：①HCl、②Ba(OH)2、③Na2CO3，它们两两之间能否发生反应？如何进行判断？写出反应的化学方程式，并注明反应类型。填写下表：反应判断依据化

2、学方程式反应类型HCl与Ba(OH)2HCl与Na2CO3Ba(OH)2与Na2CO3　我的疑惑：。【探究案】【探究点一】离子方程式的书写步骤书写方法与步骤要求举例：氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合根据实验事实“写”化学方程式。“改”反应物和生成物，将易溶易电离的物质改写成____________形式，其它物质写化学式(如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物、H2O等)。“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等【记忆】必须用化学式表示的物质

3、有：气体、单质、氧化物、非电解质、难溶物质、难电离物质(如水)等。【练习1】写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应；(3)氧化镁和H2SO4溶液反应。【练习2】写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：实验操作化学方程式离子方程式硫酸与氢氧化钾溶液混合硝酸与氢氧化钡溶液混合(1)通过分析上表可知，中和反应的实质是；(2)离子方程式与化学方程式的主要不同是①__________________________________________

4、__________；②_____________________________________________________________________。【探究点二】离子反应发生的条件1．完成下列实验，并填表：实验编号实验操作实验现象原因解释ⅠⅡⅢ2.写出上述各步反应的离子方程式：Ⅰ　　　；Ⅱ　　；Ⅲ　　。【归纳总结】复分解型离子反应发生的条件是：①生成____________，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。②生成________或_________

5、_，如生成CO2、SO2、H2S等气体。③生成__________的物质，如生成H2O等。【迁移提升】下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．K＋、Ca2＋、CO、NOC．Cu2＋、K＋、SO、NOD．Na＋、Ba2+、OH－、H＋【理解感悟】　在下列情况下，离子不能大量共存：(1)生成难电离物质如：H＋与OH－生成H2O；(2)生成难溶物质或微溶物质如：Mg2＋与OH－、Ba2＋与SO、Ca2＋与CO、Ag＋与Cl－、Ca2＋与OH－等；(3)生成气体物质如：CO

6、、S2－与H＋等；(4)HCO既不能与H＋大量共存，也不能与OH－大量共存。【当堂检测】1、写出下列反应的离子方程式：(1)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应；(2)碳酸钙和HCl溶液反应；2、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl－。(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有__________存在。(3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。