2019-2020年高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量和计算学案苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题1第1单元第2课时反应热的测量和计算学案苏教版选修4【学习目标】1．初步学习直接测定化学反应的反应热的实验方法2．能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差3．知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律间接计算化学反应的反应热【学习过程】一、中和热的测定1．中和热的定义定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成时所释放的热量为中和热。注意:①必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。②强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)=H

2、2O(l)中和热均为，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热kJ·mol－1；③以生成水为基准。2．中和热的测定『活动与探究』反应热的测量（分三组测定盐酸与氢氧化钠溶液、盐酸与氢氧化钾、硝酸与氢氧化钠反应的反应热）。『交流与讨论』1．大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？3．实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？4．有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验

3、，测得的中和热数值会更准确。为什么？二、反应热的计算1．盖斯定律（1）内容：化学反应的焓变只与反应体系的和有关，而与反应的无关。如果一个反应可以分几步进行，则与各步反应的反应焓变之和与该反应一步完成的焓变是相同的，这就是盖斯定律。如同登山，无论拾级而上，还是乘坐索道缆车，上升的高度是一样的。如右图：由A到B可设计两个途径：途径一：A→B途径二：A→C→B则焓变△H、△H1、△H2的关系可以表示为：例：已知下述两个反应的反应热：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，△H1=-393.5kJ·mol

4、－1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)，△H2=-283.0kJ·mol－1试计算反应C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为：。C（s）+O2（g）CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）△H1△H2△H3（2）特点：反应热效应应只与始态終态有关。反应热总值一定。热化学方程式之间可以进行代数等数学处理。（3）意义：因为有些反应进行很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应造成了困难，此时如果应用盖斯定律，就可以间接得把他们的反应热计算出来

5、。『问题解决』已知：P4（白磷，s）+5O2(g)=P4O10（s）△H=－2983.2kJ．mol-1①P（红磷，s）+O2(g)=P4O10（s）△H=－738.5kJ．mol-1②求白磷转化为红磷的热化学方程式为。