2019-2020年高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用随堂演练 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题1第1单元第2课时反应热的测量与计算能源的充分利用随堂演练苏教版选修41．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的标准燃烧热的是(　　)A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－12．已知2

2、5℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是(　　)A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应【答案】A【解析】据盖斯定律，①式－②式得：3O2(g)===2O3(g)ΔH＝＋284.2kJ·mo

3、l－1，即等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，O2变O3为吸热反应。3．根据下列热化学方程式：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ·mol－1可计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)A．ΔH＝＋244.1kJ·mol－1　B．ΔH＝－48

4、8.3kJ·mol－1C．ΔH＝－996.6kJ·mol－1　D．ΔH＝＋996.6kJ·mol－1【答案】B【解析】2×(1)＋2×(2)－(3)可得反应式2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)反应热ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝－488.3kJ·mol－1。4．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________

5、________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________________________________________________________________________________

6、_______________________________________________。(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝______________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。【答案】(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－1(3)－399kJ·mol－1　等于【解析】(1)产物的总能量减去反应物的总

7、能量就等于反应热，结合图像可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306kJ，因此该热化学反应方程式为：P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1。(2)根据图像可知PCl5和PCl3之间的能量差值为93kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－1。(3)根据盖斯定律求得：ΔH3＝－399kJ·mol－1，且ΔH3＝ΔH4，反应热与反应的途径无关，只与反应体系的始态与终态有关。