高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量和计算作业 苏教版选修4

《高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量和计算作业 苏教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应反应热的测量和计算一、选择题1．量热计能够用于测定中和反应的反应热，实验中，该仪器直接测得的数据是（）A．体系质量的变化B．体系能量的变化C．体系温度的变化D．体系电流的变化2．相同条件下，均为50mL0.50mol/L的溶液被分成3组反应：①盐酸与NaOH溶液；②盐酸与KOH溶液；③硝酸与KOH溶液；恰好完全反应时，下列推断正确的是（）A．反应生成水的物质的量相同B．反应生成水的物质的量不等C．测得的反应放出的热量不等D．测得的反应放出的热量相等3．相同条件下，向lL0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

2、；②浓H2SO4；③稀HNO3；恰好完全反应时的放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，下列关系正确的是（）A．Ql>Q2>Q3B．Q2>Q3>Q1C．Q3>Q2>Q1D．Q1>Q3>Q24．“中和热”是热化学中的一个重要概念，一般强酸强碱反应，可用如下热化学方程式表示其反应热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，下列叙述正确的是（）A．在稀溶液中，所有酸和碱发生中和反应放出的热量都叫中和热B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量不一定相等C．含1molBa(OH)2的稀溶液和1mol稀硫酸完全反应放出的热量，即为中和热D．将浓硫酸

3、滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，放出的热量为57.3kJ5．有些反应的反应热难以直接由实验测得，运用盖斯定律则可以间接计算求出。已知：①Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ/mol；②2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ/mol；则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol       B．-379.3kJ/mol       C．-332.8kJ/mol  D．+317.3kJ/mol6．分析下面四个热化学方程式，则选项中关系正确的是（）①H2(g)+

4、1/2O2(g)=H2O(g)DH=akJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)DH=bkJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)DH=ckJ/mol；④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)DH=dkJ/molA．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞07．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3=+2.1kJ/mol下列说法正确的是

5、（）A．灰锡转化为白锡的反应是放热反应3B．△H1＞△H2C．锡在常温下以灰锡状态存在D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏二、非选择题8．O2和O3互为同素异形体，已知25℃、101kPa时，两者分别与金属铝反应的热化学方程式为：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ/mol；②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.1kJ/mol；写出由O2变O3的热化学方程式，等质量的O2比O3能量（填“高”或“低”），更稳定。9．已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.0kJ/mo

6、l；②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是。（2）已知：③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。10．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，试回答下列问题：（1）实验台上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是、。烧杯间填

7、满碎泡沫塑料的作用是。实验中能否用铁质的搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是。（2）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热△Ht1t2①50mL0.55mol·L-1NaOH50mL0.50mol·L-1HCl20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH50mL0.50mol·L-1HCl20℃23.5℃※已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1·kg-1，各稀溶液的密度均为1g·cm-3。先通过计算完成上表，再根据实验结果写出NaOH溶液与稀盐酸反应的热