高中化学 专题1 第一单元 第2课时 反应热的测量学案 苏教版选修4

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1、第2课时　反应热的测量[学习目标定位]　1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。1．已知1molC和1molH2O(g)反应生成1molCO和1molH2，需吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热ΔH＝131.5_kJ·mol－1。该反应的热化学方程式是C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.5kJ·mol－1。2．已知热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534k

2、J·mol－1(1)该反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是ΔH为负值。(2)当反应的热量变化为2136kJ时，参加反应的N2H4质量是128_g。3．丙烷(C3H8)是一种气体燃料。标准状况下，22.4L丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量2220.0kJ。(1)该反应的热化学方程式是C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220.0kJ·mol－1。(2)1.1kg丙烷完全燃烧放出的热量是55_500.0_kJ。4．中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H＋与碱

3、电离产生的OH－结合成H2O，强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。探究点一　中和反应的反应热(中和热)1．写出下列反应的化学方程式：(1)将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。(2)将0.01mol·L－1硫酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。2．上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析，其反应类型是放热反应。3．上述两反应的离子方程式

4、是H＋＋OH－===H2O，两反应过程中的热量变化相同(填“相同”或“不同”)，你判断的依据是参加两反应的H＋、OH－的数目都相同。[归纳总结](1)中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时的反应热。(2)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH＋和1molOH－反应生成1mol液态H2O，放出57.3kJ的热量，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。[活学活用]1．下列说法正确的是(　　)A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全

5、反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液答案　C解析　本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所放出的热量，故C说法正确；H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D错误。2．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知电解质

6、的电离是吸热过程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2答案　D解析　因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放热反应中，ΔH为负值，即ΔH＝－Q，故ΔH2<ΔH3<ΔH1，因而选D。探究点二　中和反应反应热的测定1．中和反应反应热可以用实验的方法测得。先

7、将反应器置于绝热容器中，然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，放出的热传入水(稀溶液)中，测量出水(稀溶液)的温度变化，根据水的质量、比热容等可求出反应放出的热量。2．实验仪器装置(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。(2)实验过程中，还需要的其他仪器有50_mL量筒(2只)。3．实验测量数据(1)初始温度(t1)用一量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中并测量其温度；用另一量筒量取50mL0.50mol·L－1NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为t1。(2)终止温度(t2)把量筒中的NaO

8、H溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度为t2。(3