2019-2020年高中化学 2.2 化学能与电能导学案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学2.2化学能与电能导学案新人教版必修2【学习目标】：1、认识化学能与电能之间的相互转化；2、认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件学会书写简单的电极反应式。【分析与思考】学习P39资料卡片，分析下列火力发电能量关系图回答问题IIIIII（1）右图中属于二次能源的是（2）各举一个你所知道的右图I、II、III三种能量转变的例子。（3）我们周围有很多水电站如我们临沧境内的小湾电厂、漫湾电站、大朝山电站，镇康境内的落水坝电站、大丫口电站等等，试分析水电与火电的利与弊。【能源分类】（1）一次能源

2、：___________________的能源，如太阳能、地热能、风力、原煤、石油、天然气等。（2）二次能源：__________________________的能源称为二次能源，如电能、蒸气等。一、化学能与电能的相互转化（分析P41的锌铜电池回答下列问题）【实验探究】实验操作实验现象结论实验1把Zn片和Cu片分别插入稀硫酸中把Zn片溶有气泡、Cu片无现象无电流实验2把Zn片和Cu片同时插入稀硫酸中把Zn片溶有气泡、Cu片无现象无电流实验3用导线连接Zn片和Cu片并插入稀硫酸中Cu片有气泡实验4用已接有电流记的导线连接Zn片和

3、Cu片并插入稀硫酸中Cu片有气泡、电流表指针偏转思考：⑴电流方向？电子流方向？阴阳离子移动方向？溶液PH值的变化⑵原电池中如何判断正负极？⑶正极金属起啥作用？什么离子或物质在正极上得电子？⑷正负极发生的反应类型？1、铜锌原电池工作原理（1）锌失去电子，被氧化为进入溶液，电极反应式为，发生（填“氧化”或“还原”）反应；电子由(填电极材料，下同)通过导线流向，溶液中的离子在铜片上得电子生成，电极反应式为，发生（填“氧化”或“还原”）反应。（2）原电池概念：将能转化为能的装置。（3）原电池反应的本质是。（4）原电池原理：性强的物质失电

4、子，发生反应，电子从极通过外电路流向极，溶液中氧化性较强的粒子在正极电子被还原。2、构成原电池的条件：3、判断原电池正负极的方法：【练】.如下图，下列装置属于原电池的是（）3、书写电极反应的步骤和方法（参阅《成才之路》）（1）判断正负极：失为负得为正，氧化负还原正；（2）确定左右两边：写出剂与产物，元素不缺不漏；（3）坚守电荷守恒：失e看作正，得e视为负；（4）加合求证：把正负极电极反应加合看是否与总反应一致。本节小结与反思常见考点：1、原电池形成条件；正负极判断；2、电极反应式书写