2019-2020年高中化学《2.2 化学能与电能课时2学生版》导学案 新人教版必修2

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1、[学习笔记]第二章化学反应与能量2019-2020年高中化学《2.2化学能与电能课时2学生版》导学案新人教版必修22.学会设计原电池；2.2化学能与电能2.1.2原电池的应用3.感受原电池在生活中的广泛用途。【小组合作学习（议、展）】探究原电池的应用一、比较金属的活泼性1、有X、Y、Z三种金属，若X、Y组成原电池，X溶解；若把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，判断XYZ的金属性的顺序（）A.X＞Y＞ZB.Z＞Y＞XC.X＞Z＞YD.Y＞X＞Z二、加快反应速率2、在实验室中欲制氢气，产生氢气速率最快的是(   )A.纯锌与稀H2SO4             B.纯

2、锌与浓H2SO4C.粗锌与稀HNO3              D.粗锌与稀H2SO4三、判断金属腐蚀的快慢3、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 ①B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)_____。②C中总反应离子方程式为________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢四、金属防腐4、下列事实不能用电化学理论解释的是()A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用[学习笔记]C．铝片不需要用特殊方法保存D．埋在地下的水管与靠近地面的锌块连接用于防腐五、设计原电池5

3、、选择合适的正极材料、负极材料、电解质溶液,将反应:Fe+Cu2+Fe2++Cu设计成原电池,画出原电池装置图，并写出正、负极的电极反应式。【教师讲解（评）】原电池的应用：1、判断金属的活泼性用两种不同的金属作为原电池的电极时，较活泼的金属为负极，发生溶解，较不活泼的金属为正极，放出氢气或析出金属。一般来说，原电池的负极金属比正极金属活动性强。2、加快反应速率原电池反应速率大于化学反应速率。3、判断金属腐蚀的快慢原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀4、金属防腐做正极的金属被保护下来5、设计原电池从理论上说，任何氧化还原反应均可设计成原电池。【课堂训练（检）】

4、1、有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A与B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（）A.ABCDB.ACDBC.CADBD.BDCA2、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是(　)A.化合价的升降B.电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存[学习笔记]3、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是()ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZn

5、Zn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl24、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　　）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【课后练习（练）】1、下列说法中正确的是()A.原电池是把电能转为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动2、下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是()3、如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是(　　

6、)①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。[学习笔记]下列说法中不正确的是（）。A.由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为Al-3e-=Al3+ B.由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极

7、反应式为Cu-2e-=Cu2+ D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+5、下图中a为生铁，A、B、C烧杯中均为1mol·L－1的稀硫酸。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是　　　　。6、设计一个实验方案，使下图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变。硫酸铜溶液（用装置图表示）7、用铜、银与硝酸根设计一个原电池，此电极的负极是,负极的电极反应式。将锌片、铜片链接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出氢气的体积为L（标况下），导线中通过mol电子。课堂训