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《2019-2020年高中化学《2.2 化学能与电能课时1学生版》导学案 新人教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、[学习笔记]第二章化学反应与能量2019-2020年高中化学《2.2化学能与电能课时1学生版》导学案新人教版必修22.认识氧化还原反应是化学电池形成的基础，了解原电池构成的基本2.2化学能与电能2.1.1化学能转化成电能原理，掌握原电池的形成条件；3.学会判断原电池及正、负极的方法。【自主思考（思）】一、一次能源和二次能源1.定义:一次能源是直接从①取得的能源，一次能源经加工、转换得到的能源是二次能源。2.实例:a.风力 b.原煤 c.天然气 d.石油 e.电力 f.流水 g.蒸汽，其中属于一次能源的是②;属于二次能源的是③ 。 二、化学能转化为电能1.燃煤发电
2、的能量转化化学能④ 能⑤能电能 2.原电池(1)定义:将⑥能转变为电能的装置。(2)工作原理(以铜-锌-稀硫酸原电池为例)Ⅰ.⑦锌片失去电子,发生⑧反应,电极反应为⑨,所以锌片为原电池的⑩ 极。 Ⅱ.在铜片上得电子,发生反应,电极反应为,所以铜片为原电池的 极。 【小组合作学习（议、展）】1.课本实验2-4的实验装置如下图：(1)铜片、锌片上各有什么现象?(2)电流计的指针是否偏转?电子移动方向与电流方向相反,由此推断电子在原电池中是如何流动的?[学习笔记](3)如果铜片和锌片之间没有导线相连,铜片和锌片上各有何现象?(4)分别改变下列条件,继续观察电流计指针是否
3、偏转。①将锌片换成石墨;②将稀硫酸换成乙醇;③将铜片换成石墨；④一烧杯中放铜片与稀硫酸,另一烧杯中放锌片与稀硫酸,用导线将锌片与铜片相连。(5)形成原电池必须满足哪些条件?2.盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应,该反应可以设计成原电池吗?为什么?3.原电池反应中有氧化还原反应发生，导线中靠电子定向移动产生电流，而溶液中靠阴阳离子定向移动产生电流，请问在Zn-Cu硫酸原电池的电解质溶液中，阴阳离子如何移动？4.根据电学知识，由电子的流动方向可以判断原电池的正、负极吗？你还有其他的判断方法吗？【课堂训练（检）】1.下列各装置中能构成原电池的是( )。[学习笔记]2.能
4、源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称一次能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断,下列叙述正确的是( )。A.天然气是二次能源 B.石油是二次能源C.电能是一次能源D.水力是一次能源3.下列有关原电池的说法中不正确的是( )。A.任何氧化还原反应原则上都可以设计成原电池B.原电池中电子从负极经导线流入正极C.原电池中正极得电子数与负极失电子数一定相等D.铜-锌-稀硫酸组成的原电池,电解质溶液中H+向负极移动4.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面
5、均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢【课后练习（练）】1．下图表示的装置属于原电池的是()2．锌和碳棒用导线连接后插入稀硫酸，锌片是（）A.阴极B.正极C.阳极D.负极3．下面关于原电池的说法，正确的是()A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的一极为负极C．在外电路中电子流出的一极为正极D．原电池是把电能转变为化学能的装置[学习笔记]4.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为()A.铝B.铜C.锡D.硅5．如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐
6、变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组( )A．A是Zn、B是Cu、C为稀H2SO4B．A是Cu、B是Zn、C为稀H2SO4C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液6.如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A.两圈仍保持平衡B.有气泡产生，两圈摇摆不定C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜7.（1）将铝片、镁片放入稀硫酸中,用导线相连组成原电池,该电池的负极是什么?请说明理由,并写出其负极
7、反应式。（2）若将铝片、镁片放入NaOH溶液中,用导线相连组成原电池,该电池的负极是什么?请说明理由,并写出其负极反应式。课堂训练答案：1-4BDDC课后练习答案：1-6BDBCDD7、答：镁片作负极;因为镁比铁活泼;负极的反应式为Mg-2e-Mg2+。Al为负极，在与碱反应中，铝比镁活泼；负极：Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
