2019-2020年高中化学 2.2 化学能与电能学案新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学2.2化学能与电能学案新人教版必修21.认识化学能与电能之间的相互转化。2.认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件。3.探究原电池的原理和组成条件，培养分析与归纳能力，学习设计原电池的方法。一、化学能与电能的相互转化1.电能是现代社会中应用最____、使用最____、污染最_____的一种_____次能源，我国发电总量中_______发电仍居首位。2.火力发电原理是通过________燃烧，使______能转变为___能，加热水使之_____以推动蒸汽轮机，然后带动________发电。燃煤发电是从燃煤中的化学能开始的一系列能量转换过程：燃烧蒸汽发

2、电机[思考]能否将化学能直接转化为电能？3．将化学能转换成电能的装置：原电池[探究实验一]实验步骤分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象。铜片：锌片：解释实验现象[探究实验二]实验步骤将锌片和铜片用导线连接，中间接入一个电流表，平行插入盛有稀H2SO4的烧杯中,观察现象。铜片：锌片：电流表指针偏转方向解释实验现象（1）原电池定义：将____能转变成___能的装置。AZnCuAZnCu（2）原理及结构示意图（以Zn-Cu-稀H2SO4原电池为例）铜片和锌片作电极，稀硫酸做电解质溶液。Zn片为原电池的极，其电极反应式为发生反应（填“氧化”或“还原”）；Cu片为原电池的极，其电极反应式_

3、，发生反应。该原电池的总反应式为，电解质溶液的pH。注意：在同一个电池中两极反应时，“失去电子数”与“得到电子数”要相同。（3）原电池工作时电子、离子运动方向。①外电路（导线）：电子从极经导线流向极。②原电池内电解质溶液中：离子流向负极，离子流向正极。如图所示：失电子，沿导线流入还原反应阴离子阳离子氧化反应负极正极电解质溶液（4）原电池的反应本质是____________反应，即化学电池氧化还原反应化学能电能（5）构成原电池的条件①溶液:；②电极；③形成回路；④在一定条件下存在反应。1.A、B、C都是金属，A与C组成原电池时，A为负极；A与B组成原电池时，A为正极。则A、B、C三种金属的活

4、动性顺序为（）A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．B＞A＞CD．B＞C＞A2.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲、乙能跟稀盐酸反应放出氢气，而甲方出的比乙多D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极3.对于原电池的有关叙述错误的是（）A．发生氧化反应的一极为负极B．发生氧化反应的一极为正极C．比较不活泼的金属为负极D．电流是从原电池的正极流向负极4.某原电池的离子反应是：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，该电池的正确组成是（）A.Cu为正极，Zn为负极，NaOH为电解质溶液B

5、.Zn为正极，Cu为负极，CuSO4为电解质溶液C.Cu为正极，Zn为负极，CuSO4为电解质溶液D.Cu为正极，Zn为负极，ZnCl2为电解质溶液5.原电池产生电流的本质原因是（）A.原电池中电解质能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.金属易失电子D.原电池中发生了氧化还原反应6.“自由女神”—美国的象征，百年来一直矗立在纽约港，经历着大西洋海风的洗礼,自由女神的外壳材料是铜质，支撑整个雕像的支架是铁质。近些年女神生病了，她的铁骨一层层的被锈蚀，蓬松氧化铁架体积膨胀，铆固的支脚被撑断，有专家指出自由女神生病的原因是发生了原电池反应，下面有关叙述正确的是（）A.“自

6、由女神”的铜外壳是原电池的负极B.铁作正极，发生还原反应C.该原电池电极上进行的氧化还原反应的生成物为离子D.该原电池反应过程中，电子从铁架转移到铜壳7.实验室中欲制氢气，能较快的制备氢气的方法是（）A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应8.锌片和铜片及稀硫酸组成的原电池装置工作一段时间后，下列说法正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小D．电解质溶液的PH保持不变1.请利用氧化还原反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池(用图表示并注明正、负极及电子

7、流动方向)。2.用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是；负极的电极反应是。用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25g，铜片表面析出氢气L（标准状况），导线中通过moL电子。