盐类水解情况十析

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1、盐类水解情况十析盐类水解知识涉及面广，其题型和内容大致可以归纳为下列十种情况。一、判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱例1．［ＭＣＥ·92·24］相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①ＣＨ3ＣＯＯＮａ，②ＮａＨＳＯ4，③ＮａＣｌ，④，按ｐＨ由大到小排列正确的是（）。Ａ．①＞④＞③＞②Ｂ．①＞②＞③＞④Ｃ．④＞③＞①＞②Ｄ．④＞①＞③＞②解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解，硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐，不水解。氯化钠溶液呈中性，硫酸氢钠溶液呈酸性。另外两盐均水解，水溶

2、液都呈碱性，其水溶液碱性的相对强弱可依“越弱越水解”的规律比较，即组成盐的离子与水电离的Ｈ＋或ＯＨ－结合成的弱电解质，电离度越小，该盐水解程度就越大，乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚，因为苯酚是比乙酸更弱的电解质，即苯酚钠的水解程度大，其水溶液的碱性较强，ｐＨ也较大，正确选项为Ｄ。二、分析某些化学现象或生活现象（1）胶体净水：如ＫＡｌ（ＳＯ4）2·12Ｈ2Ｏ，ＡｌＣｌ3，ＦｅＣｌ3，ＦｅＣｌ2等，为什么能净水?因为Ａｌ3＋，Ｆｅ3＋，Ｆｅ2＋都能发生水解生成Ａｌ（ＯＨ）3，Ｆｅ（ＯＨ）3胶

3、体。（2）胶体的制备：如制备Ｆｅ（ＯＨ）3胶体时，为什么要把ＦｅＣｌ3饱和溶液滴入沸水中?因为ＦｅＣｌ3＋3Ｈ2ＯＦｅ（ＯＨ）3＋3ＨＣｌ，正反应是吸热的，温度升高，上述平衡正向移动，水解程度增大，生成Ｆｅ（ＯＨ）3胶体。（3）盐溶液的配制：如实验室配制硫酸铜、氯化铁、硫酸亚铁、氯化锡、硫化钠等溶液时，都应加相应的酸或碱抑制水解。（4）盐溶液久置的异常现象，如长期盛放ＦｅＣｌ3溶液试剂瓶内壁红褐色的固体附着物，就是ＦｅＣｌ3水解生成的Ｆｅ（ＯＨ）3。（5）ＡｌＣｌ3固体加水溶解时液面上有白

4、雾，因为ＡｌＣｌ3加水溶解时放出大量的热，溶液温度升高，ＡｌＣｌ3水解程度增大，生成的盐酸挥发出大量氯化氢气体，因而在液面上产生白雾。（6）家庭用热的纯碱溶液洗涤餐具，是由于加热可促进ＣＯ32－的水解反应，使溶液的碱性增强，去污力加大。三、比较盐溶液中离子浓度的大小例2．［ＭＣＥ·96·25］将ｐＨ＝3的盐酸溶液和ｐＨ＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）。Ａ．［ＮＨ4＋］＞［Ｃｌ－］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］Ｂ．［ＮＨ4＋］＞［Ｃｌ－］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］Ｃ．［Ｃ

5、ｌ－］＞［ＮＨ4＋］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］Ｄ．［Ｃｌ－］＞［ＮＨ4＋］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］解析：ＮＨ3·Ｈ2Ｏ是弱电解质，ＨＣｌ是强电解质，当两溶液中［ＯＨ－］＝［Ｈ＋］＝10－3ｍｏｌ·Ｌ－1时，氨水和盐酸的物质的量浓度的关系［ＮＨ3·Ｈ2Ｏ］＞＞［ＨＣｌ］，所以二者等体积混合反应后，ＮＨ3·Ｈ2Ｏ有大量剩余，溶液呈碱性，即ＮＨ3·Ｈ2Ｏ电离产生的ＯＨ－（ＮＨ3·Ｈ2ＯＮＨ4＋＋ＯＨ－）远比铵盐水解产生的Ｈ＋（ＮＨ4＋＋Ｈ2ＯＮＨ3·Ｈ2Ｏ＋Ｈ＋）数目多，同理电离产生的ＮＨ4＋也远比水解耗去的ＮＨ

6、4＋数目多，所以溶液中［ＮＨ4＋］＞［Ｃｌ－］，应选Ｂ答案。四、从盐溶液酸碱性的差异，判断成盐酸、碱的相对强弱例3．［ＭＣＥ·93·7］物质的量浓度相同的三种盐ＮａＸ，ＮａＹ，ＮａＺ的溶液，其ｐH依次为8，9，10，则ＨＸ，ＨＹ，ＨＺ的酸性由强到弱的顺序是（）。Ａ．ＨＸ，ＨＺ，ＨＹＢ．ＨＺ，ＨＹ，ＨＸＣ．ＨＸ，ＨＹ，ＨＺＤ．ＨＹ，ＨＺ，ＨＸ解析：溶液的ｐＨ越大，表明盐水解的程度越大，则对应的酸越弱，所以应选Ｃ答案。五、判断盐溶液中离子的种类例4．判断Ｎａ3ＰＯ4溶液中离

7、子的种类。解析：ＰＯ43－水解产生两种离子：ＨＰＯ42－和Ｈ2ＰＯ4－。因此，Ｎａ3ＰＯ4溶液中含有的离子有：Ｎａ＋，ＰＯ43－，Ｈ＋，ＨＰＯ42－，Ｈ2ＰＯ4－，ＯＨ－等。六、加热盐溶液是否可得到该盐的晶体例5．［ＭＣＥ·91·39］把ＡｌＣｌ3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是什么，为什么?（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明。）解析：ＡｌＣｌ3在水中存在如下平衡：ＡｌＣｌ3＋Ｈ2ＯＡｌ（ＯＨ）3＋3ＨＣｌ蒸干和灼烧过程中，盐酸挥发，平衡右移，Ａｌ（ＯＨ）3分解：2

8、Ａｌ（ＯＨ）3＝Ａｌ2Ｏ3＋3Ｈ2Ｏ因此，主要固体产物为Ａｌ2Ｏ3。七、中和反应终点及酸碱类中和是否过量的判断例6．［ＭＣＥ·91·19］已知一种［Ｈ＋］＝10－3ｍｏｌ·Ｌ－1的酸和一种［ＯＨ－］＝10－3ｍｏｌ·Ｌ－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）。Ａ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应Ｂ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应Ｃ．等浓度的强酸和弱碱溶液反应Ｄ．生成