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《2018-2019学年高中化学 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源习题 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二节燃烧热能源课时训练基础过关1.下列说法不正确的是( B )A.CO2、甲烷都属于温室气体B.用甘蔗生产的燃料乙醇属于可再生资源,利用乙醇燃料不会产生温室气体C.太阳能、风能和生物质能属于新能源D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析:乙醇属于可再生能源,但乙醇燃烧产生的二氧化碳是温室气体,B错误。2.“美丽中国”是十八大提出的重大课题,该课题突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐。下列行为中不符合这一主题的是( D )A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石
2、燃料,有利于节约资源、保护环境C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质D.关停化工企业,消除污染源头解析:由题意知,A、B、C均符合社会发展与自然环境之间的和谐这一主题;D中关停化工企业不符合实际。3.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5kJ·mol-1、ΔH=-285.8kJ·mol-1、ΔH=-890.31kJ·mol-1、ΔH=-2800kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是( D )A.C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol
3、-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ·mol-1D.C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-1解析:根据燃烧热的概念中生成稳定氧化物的含义可知,CO2(g)是C的稳定氧化物,生成的H2O应该为液态,故只有D正确。4.下列有关燃料的说法错误的是( B )A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代
4、替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一解析:燃料燃烧产物CO2是温室气体之一,A正确;化石燃料完全燃烧会产生CO2,煤完全燃烧还会产生少量SO2,CO2是温室气体之一,SO2会造成大气污染,B错误;以液化石油气代替燃油可减少大气污染,C正确;燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一,D正确。5.下列热化学方程式,正确的是( A )A.4g固体硫完全燃烧生成SO2气体,放出37kJ热量:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296kJ/molB.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应
5、放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-73kJ/molC.甲醇的燃烧热ΔH为-726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式可表示为:CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.5kJ/molD.强酸强碱的中和热ΔH为-57.3kJ/mol:Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol解析:4g固体硫的物质的量为0.125mol,则1mol固体硫放出的热量为:=296kJ,
6、A正确;由于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为可逆反应,故1molN2与3molH2不能完全反应,B错误;25℃、101kPa时,CH3OH为液体,C错误;中和热是指稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量,不包括其他反应生成另外的物质,故D错误。6.(2017·河北衡水模拟)已知:①101kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1;③H2(g)+O2(g)H2O(g)
7、ΔH=-241.8kJ·mol-1;④H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1。下列结论正确的是( D )A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)的反应热ΔH=+571.6kJ·mol-1B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1D.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1解析:氢气的燃烧是放热反应,ΔH<0,A错误;浓硫酸与稀NaOH反应,除中和热外还有溶解热,B错误;H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成H2O(l)时放出的
8、热量,C错误;由①可知C未完全燃烧,C→CO2放热多,D正确。7.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下:①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol③2H2(g)
