高中化学 第一章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源教案1 新人教版选修4

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1、第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源一教材分析：人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料阳光风力流水潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能太

2、阳能氢能地热能。二教学目标1．知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。三教学重、难点：燃烧热的概念四学情分析：太阳能、风能、地热能、生物质能、氢能随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化.学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于能源危机，新能源，环境污染的知识.另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一

3、定的环保意识.同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点.因此，我打算通过课堂讨论以小组为单元网上查找资料课堂再讨论总结的流程进行教学网络查找资料优点：一方面使得教学内容呈现的方式多样化（视频，图片音乐，动画），适合各类学习风格的学生，大范围的激发了学生学习的兴趣。讨论的方式优点：提供了学生展现自我的平台，培养学生表达自己观点的能力、听取去别人观点的意识.小组分工协作的方式：为培养学生友谊提供了平台，同时也给教师与学生的互动提供了很好的渠道.五教学方法：学案导学。六课前准备：1学生的学习准备：阅读

4、课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。2教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。七课时安排：1课时八教学过程：（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。﹙三﹚合作探究、精讲点拨第二节燃烧热能源一、燃烧热阅读教材指出燃烧热的概念。1．定义：在25℃、101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的

5、氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。解释H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量。你是如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：25℃、101kPa(2)可燃物的用量：lmol(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)，H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2(4)单位：kJ/mol(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。2．研究物质燃烧热的意义阅读教材指出研究物质燃烧热的

6、意义。了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明可根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。3．有关燃烧热的计算例1．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O

7、(l)ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ/mol：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，△H应为负值；生成1mol二氧化碳气体，放出热量bkJ，则生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ。答案：C。例2．10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。解析：10

8、g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·C(t2－t2)＝500g×4.18×10－3kJ/(g·C)(62.4－18)C=92.8kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为=-297kJ/mol，硫磺的燃烧热为297kJ/mol，热化学方程式为S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH=-297kJ/mol我们已经知道利用物质燃烧放出的热量，那么怎样合理的利用这些物质的