2018-2019学年高中化学 第01章 化学反应与能量 专题1.2 燃烧热 能源试题 新人教版选修4

《2018-2019学年高中化学 第01章 化学反应与能量 专题1.2 燃烧热 能源试题 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题1.2燃烧热能源一、燃烧热1．概念101kPa时，_______纯物质完全燃烧生成_______时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2．表达形式燃烧热是反应热的一种，单位为________。符号为ΔH，ΔH_____0。3．意义：CH4的燃烧热为890.31kJ/mol，表示在25℃、101kPa时，_______CH4(g)完全燃烧生成_______和_______时放出890.31kJ的热量。反应的热化学方程式为：__________________________。二、能源1．概念及分类2．化石燃料

2、3．新能源【答案】一、1．1mol稳定的氧化物2．kJ/mol＜3．1molCO2(g)H2O(l)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−890.31kJ/mol二、1．能量2．煤、石油、天然气开发新的能源现有的能源3．太阳能氢能再生一、表示物质燃烧热的热化学方程式的书写（2）燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。1．表示物质燃烧热的热化学方程

3、式书写的注意事项（1）燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol，因此在书写燃烧热的热化学方程式中，应以可燃物的化学计量数为1为标准来确定其余物质的化学计量数。：H2(g)十O2(g)H2O(l)ΔH=−285.8kJ/mol（2）物质的燃烧热要求的是纯物质，不同的可燃物，其燃烧热一般不同。（3）可燃物完全燃烧，生成的必须是稳定的氧化物。不同元素对应的稳定氧化物是唯一的。：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。（4）ΔH的符号为“−”。文字表述燃烧热时，用正值或ΔH表示。如CO的燃烧热为283.0

4、kJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式的ΔH为−283.0kJ/mol。2．热化学方程式表示燃烧热和中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH<0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量1mol不一定为1mol生成物的量不确定生成水的量为1mol表示方法燃烧热为akJ·mol－1或中和热为57.3kJ·mol－1ΔH＝－akJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1在25℃、101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的热量。（

5、1）H2的燃烧热为__________，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________________。（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为______________。【答案】（1）285.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1（2）483.6kJ二、燃烧热、中和热和反应热的概念的理解1．燃烧热：燃烧热是指在101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，准确理解这一概

6、念要明确以下几点：（1）燃烧热是以1mol可燃物完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，应以1mol可燃物为标准来确定方程式中其余物质的化学计量数。（2）燃烧后的产物必须是稳定的氧化物，如碳元素转化成CO2、氢元素转化成液态水等。（3）燃烧热是反应热的一种，燃烧热用ΔH表示时均为负值。2．中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。理解中和热的概念应明白以下几点：（1）中和反应的对象为强酸和强碱的稀溶液。（2）以生成1molH2O（l）为基准。（3）对于强酸和强

7、碱稀溶液的反应，其中和热基本上是相等的，都约为57.3kJ·mol−1，其热化学方程式为H+(aq)+OH−(aq)H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1。（4）对于强酸与弱碱、弱酸与强碱、弱酸与弱碱稀溶液的反应，反应放出的热量一般小于57.3kJ·mol−1，因为弱电解质的电离是吸热的。（5）若反应过程中还有其他物质生成（如生成不溶性物质或难电离的其他物质等），则此反应的反应热就不是中和热。3．反应热：化学反应过程中释放或吸收的能量，叫做反应热，用符号ΔH表示。放热反应的ΔH为负值，吸热反应的ΔH为正

8、值。（1）比较ΔH的大小时，必须要带反应热的“+”、“−”号进行比较。（2）比较反应放出或吸收的热量时只比较数值大小。已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=‒221kJ·mol‒1，②稀溶液中，H+(aq)+OH‒(aq)H2O(l)ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。下列说法正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol‒1B．①的反应热为221kJ·mol‒