2019-2020年高考化学二轮复习专题6盖斯定律、热化学方程式的书写导学案

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1、2019-2020年高考化学二轮复习专题6盖斯定律、热化学方程式的书写导学案【学习目标】1、了解盖斯定律的涵义，能利用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；2、掌握热化学方程式的意义、书写方法以及正误判断；一、盖斯定律：【知识回顾1】1．(xx年广东)在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3。则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　

2、　)。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH22．(xx年广东节选改编)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)ΔH。已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1；②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2。则电池反应的ΔH＝____________________【方法归纳】运用盖斯定律时的注意事项：【课堂反馈练习】1、用C

3、aSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g)∆H1=-7.3kJ∙mol-1②CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)H2=+210.5kJ∙mol-1③CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g)∆H3=-86.2kJ∙mol-1反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+CaO(s)+6CO

4、2(g)+C(s)+SO2(g)的∆H＝__________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）2、磷单质及其化合物的、有广泛应用。由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g)；△H12Ca3(PO4)2(s

5、)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；△H3用△H1、△H2和△H3表示H，H=。二、热化学方程式的书写【知识回顾2】按要求写热化学方程式1、已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应生成1molH2O的热化学方程式：_______________________。2、已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H

6、2O(l)　ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：__________________。3、25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：【方法归纳】热化学方程式

7、书写和判断的注意事项：【课堂反馈练习】1、大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究.：O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成：①Ⅰ-（aq）+O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1②ⅠO-（aq）+H+(aq)HOⅠ(aq)△H2总反应的化学方程式为______，其反应△H=______2、右图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1molNH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式_____________________。【自我检测】1．甲醇质子交

8、换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是()(A)CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1(B)反应①中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2