2019-2020年高三化学教材教案元素化合物推断题的一般策略与方法

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1、2019-2020年高三化学教材教案元素化合物推断题的一般策略与方法　　元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。下面就对推断题的一般题眼及其解题技巧与方法进行分析和讨论。　　一、解推断题的一般思维策略　　1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有

2、必要的。　　⑴．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）　　⑵．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr　　⑶．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）　　⑷．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）　　有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]　　　　　　　蓝色[Cu(OH)2]　　　　　　黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）　　　　　　　黄色（AgI、Ag3PO4）　　白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]　　有色气体：C

3、l2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）　　⑸．特征反应现象：　　2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。又如：A—　　若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。若A为单质则为铝。　　受热分解产生2种或3种气体的反应：　　（1）

4、铵盐　　（2）硝酸盐　　与水反应产生气体　　（1）单质　　（2）化合物　　强烈双水解的物质：　　3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如：　　⑴　直线型转化：　　金属碱性氧化物碱盐　　非金属酸性氧化物酸盐　　　　①　　②　　③　　④　　⑵　交叉型转化：　　　　⑶　三角形转化：　　　　⑷　无机框图中常用到催化剂的反应：　　　　牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。　　同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。如置换反应：　　（1）金属→金属　　（2）金属→非金属　　（3）非金属→

5、非金属　　（4）非金属→金属　　总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反应可以按以上的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。　　4．应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式量变化均为16。　　5．把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。　　二、解推断题的一般方法　　　　　　1．顺推法：　　顺

6、推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。　　例１．（2000年全国高考试题）图１每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　附表　各物质的量　　　　　　　　　　　C　D　　Ｉ起始组成/mol　　　　　６　４　０某时刻组成/mol　　　　３　３　２　　物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质Ｉ，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白：　　⑴物质Ｈ的分子式_______；⑵反应①的化学方程式_______；⑶反应②

7、的化学方程式（须注明反应条件）是________。　　分析：本题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。最初条件意义清楚，故进行顺推。饱和食盐水的电解产物是Cl2、H2、NaOH，其中两两反应可生成三种产物的是Cl2、NaOH中的一种，C为H2，又B、C作用生成Ｈ物质，则B为Cl2，A为NaOH，H为HCl。又由表中数据推知C、D、Ｉ三种物质在方程式中的系数比为(6-3)∶(4-3)∶(2-0)=3∶1∶2，因C为H2，则D为N2，Ｉ为NH3。故参考答案为　　⑴HCl；　　⑵Cl2+2NaOH