《铁及其化合物》学案

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1、沾化一中2018级化学学案编号：13编写：于振良审核：薛呈祥铁及其化合物学案【课前导学】本课学习目标（1）结合生活实践了解铁的氧化物主要性质和用途。（2）通过分组实验的方法初步学习铁的氢氧化物的制备和性质。（3）通过实验探究和讨论学习铁离子的检验和Fe2+和Fe3+的相互转化。重、难点氢氧化亚铁的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化一、知识回顾1、铁在氧气中燃烧现象_________化学方程式__________________________2、常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应，化学反应方程式____________________3、铁与盐酸的反应___________

2、_________离子方程式:Fe+H+=__________________________4、铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式________________________________二、温故知新【阅读】阅读P59页，完成以下内容一、铁的氧化物（1）物理性质：氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称颜色、状态水溶性与盐酸的反应化学方程式物质分类角度化合物化合物？用途（3）化学性质①铁的氧化物都可以与盐酸反应：请分别写出FeO、Fe2O3与盐酸反应的离子方程式【联想】你能否写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式？【学与问】1、无论红砖（Fe2O3）还是青砖（FeO和Fe3

3、O4）都是同种土烧制而成，不同在于冷却过程中红砖4沾化一中2018级化学学案编号：13编写：于振良审核：薛呈祥是自然冷却，而青砖则是淋水冷却，你能解释其中的原理吗？（已知C+H2O=CO+H2）2、如果由磁铁矿（Fe3O4）或赤铁矿（Fe2O3）冶炼单质铁，该如何实现？二、铁的氢氧化物1、制备原理可溶性铁盐：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓_______色可溶性亚铁盐：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓_______色，在空气中不稳定很快变成_________最后变成_______【学与问】：Fe(OH)2为什么会变色，分析原因。原因：【学与问】如何才能制得白色的Fe(O

4、H)2呢？（提示：关键在于如何隔绝氧气，创设一种无氧环境）你能想到哪些方法和措施？2、化学性质通性1：它们都可以与酸反应（请写出它们与酸反应的离子方程式：）____________________________________________________________________________________________________通性2：热稳定性差：请写出Fe(OH)3受热分解的方程式_______________________那么，Fe(OH)2？化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态  溶解性  稳定性  与H+的反应  转化关系  制取  

5、表二：铁的氢氧化物的主要性质：4沾化一中2018级化学学案编号：13编写：于振良审核：薛呈祥三、铁盐和亚铁盐的一些性质（1）Fe2+和Fe3+离子的检验：教师演示，试剂：KSCN（硫氰化钾）Fe3+的检验现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿方程式Fe2+离子的检验现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿方程式【实验探究】补血药品中究竟是Fe2+还是Fe3+？1、仔细观察补血药的包装与说明，猜测其可能的成分2、用小刀切开，加少量盐酸溶解，观察其溶解性和溶液颜色3、加入2滴KSCN，现象_______________________说明__________________________4、再加入

6、几滴H2O2，现象为_____________________，由此，你得出的结论：补血药品中的铁是____________小结：Fe2+和Fe3+的检验方法 Fe2+Fe3+物理方法（观察颜色）  化学方法加碱溶液  加KSCN  还有那些方法？  （2）【实验探究】Fe3+与Fe2+离子的相互转化在FeCl3溶液中加入现象反应的化学方程式铁粉，KSCN溶液再加入氯水，振荡思考1：写出上述两个反应的离子方程式，分别指出两个氧化还原反应的氧化剂与还原剂。思考2：从氧化还原的角度分析，Fe3+具有_______性，在_________________的作用下可被______成Fe

7、2+Fe2+具有________性，在__________________的作用下可被_______成Fe3+小结：Fe2+与Fe3+之间的相互转化还原剂（Fe、Cu、H2S、HI等）氧化剂（Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2等）Fe3+Fe2+4沾化一中2018级化学学案编号：13编写：于振良审核：薛呈祥【学与问】实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化？________________防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是_____________【学与问】如何除