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时间:2020-01-14
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1、高二化学反应原理期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H:1C:12 N:14 O:16 Na:23S:32Cl:35.5Cu:64第Ⅰ卷(选择题,共44分)一.选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意。)1.下列反应既是氧化还原反应,而且△H>0的是()A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应2.已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol
2、·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,,则△H1、△H2和△H3的大小关系为()A.△H1==△H2>△H3B.△H3>△H2>△H1C.△H3>△H1>△H2D.△H2>△H1>△H33.关于盐类的水解反应的说法正确的是.()A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D.Na2S水解的离子方程式为:S2-+2H2OH2S+2OH-4.自发进行的反应一定是:()A、吸热反应;B、放热反应;C、熵增加反应;D、熵增加或者
3、放热反应5.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的40%,则()A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数减小了D、a>b6.mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是:()①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应,同时pmolC也断键反应A.③④⑤⑥ B.②③④⑥C.①
4、③④⑤ D.①③④⑥7.已知常温下,N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是()A.92.4>Ql>2Q2B.92.4=Q1<2Q2C.Q1=2Q2=92.4D.Q1=2Q2<92.48.室温时,浓度都为0.1mol/L的HA、HC、HD三种一元酸溶液,其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L,HC
5、的pH值为3,HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L,则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下,溶液的pH值由大到小的顺序为()A.NaA>NaC>NaDB.NaC>NaA>NaDC.NaD>NaA>NaCD.NaC>NaD>NaA9.下列描述中不符合生产实际的是:A、电解水制氢气时,用铜作阳极B、电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌,用锌作阳极10.250℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是()A
6、、是吸热反应B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于焓增大的效应5二、选择题(本题包括8个小题,每小题3分,共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符合题意时,多选或错选则该小题为0分。若有2个选项符合题意时,只选1个且正确的给1分,选2个且正确的给3分,但只要错选1个,则该小题为0分)11.对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是()A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度12.已知盐酸是强酸,在下列叙述中,能说明醋酸是弱酸的是()A.将pH=
7、4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入水的量大B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等13.已知可逆反应aA+bBcC中,物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B、该反应在T2温度时达到过化学平衡C、该反应的逆反应是吸热反应D、升高温度,平衡会向正反应方向移动14.在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,
8、立即出现红棕色。反应高二化学试题(第3页共8页)进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L
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