高二期末化学试题与-答案(化学反应原理).doc

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1、2015级高二第一学期期末考试化学试题(考试时间：90分钟；满分：100分)2017.1注意事项：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题，共75分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2OH3O++OH―B、HCO3—+OH―H2O+CO32―C、CO2+H2OH2CO3D、CO32―+H2OHCO3―+OH―2、下列叙述正确的是A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水

2、溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性3、下列说法正确的是()A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C．放热反应比吸热反应容易发生D．化学反应都伴随着能量的变化4、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时（）A．[NH4+]>[Cl-]B．[NH4+]=[Cl-]C．[NH4+]<[Cl-]D．[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定5、下列说法正确的是（）A．pH=2与pH=1的硝酸中C（H+）之比为1︰10B．Na2CO3溶液中C（Na+）与C（CO32—）之比为2︰1C．0.2m

3、ol·L－1与0.1mol·L－1的醋酸中C（H+）之比为2︰1D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：16、用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是()A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液7、在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．增大A或B的浓度D．减小B的浓度8、在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大9、下列说法正

4、确的是（）A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]10、用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（　　　　）A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液的pH减小C.电解硫酸

5、钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:111、反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2　　　B．T1＜T2，P1＞P2　　C．T1＞T2，P1＞P2　　　D．T1＞T2，P1＜P2　12、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（　

6、　　）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A.①③B.③④C.②③D.①④13、某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0，则以下叙述正确的是)A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度C.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度D.两种溶液的物质的量浓度相等14、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）A．H+的物质的量相同B．物质

7、的量浓度相同C．H+的物质的量浓度相同D．H+的物质的量浓度不同15、一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n(SO2)︰n(O2)︰n(SO3)=2︰3︰4缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）16、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（）A.（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）

8、＞c（OH