硝酸的氧化性(实验探究) 教案

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1、硝酸的氧化性（实验探究）教案基本信息名称实验探究硝酸的氧化性执教者陈常伟课时第1课时所属教材目录高中化学苏教版专题4第二单元第三课时教材分析本课选自苏教版《化学1》专题4第二单元第三课时的一个知识点。硝酸的氧化性是建立在初中及专题4有关稀硫酸、浓硫酸性质内容学习的基础之上，同时结合本单元硝酸的酸性和不稳定性进行实验探究。学情分析1、分析学生已有的认知水平和能力基础在初中化学的学习中，学生已经学习过稀硫酸和金属反应相关知识，能够初步判断哪些金属能和稀硫酸反应及产物；之前也学习了浓硫酸的特性，知道了浓硫酸

2、也能和不活泼金属反应，在这个基础上，问：浓稀硝酸和金属反应吗？产物又是什么呢？如何验证呢？演示探究性实验。在知道了硝酸还原产物时，引出尾气的处理方法；然后引导学生做引导性实验探究‘硝酸能氧化一些还原性物质’2、分析学生学习本课可能遇到的问题（1）对浓硫酸和铜片的反应方程式的书写不完整（2）二氧化氮红棕色的辨别教学目标知识与能力目标掌握硝酸的重要特性———氧化性过程与方法目标1、通过实验探究和实验讨论，验证硝酸的氧化性2、通过和浓硫酸的特性的对比，学会硝酸的氧化性知识情感态度与价值观目标1、实验装置的改

3、进，培养学生勇于探索、敢于创新的精神2．通过“王水”藏奖牌的故事进行爱国主义教学。3、利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育教学重难点重点1．实验探究浓稀硝酸和铜等金属单质的反应2．分组实验探究硝酸和还原性物质的反应难点对硝酸氧化性的探究和认知过程的掌握教学策略与设计说明运用新课程的基本理念,引导学生通过实验,分析,讨论,归纳的综合方法，由实验引导学生分析、归纳得出了解它的意义，最后通过练习对所学知识加深记忆和理解，完成本节教学任务。教学过程教学环节学生活动学习结论预期目标（课堂效果）【课堂

4、导入】幻灯片“王水”藏金质奖章的故事，引出硝酸的氧化性“王水”是什么？【资料展示】浓盐酸与浓硝酸的体积比1:3进行引课的同时，也涉及了爱国主义理念和“博学多识”学习态度的启发【板书展示】1、硝酸的氧化性体现在：可氧化一些金属【过渡】硝酸能不能和铜等金属反应呢？产物又是什么呢？如何验证？【演示实验】一、稀硝酸和铜片反应的改进装置：U型管、漏斗、橡胶塞和小型注射器；简单介绍用途；开始实验【演示实验】二、浓硝酸和铜片反应的装置：分液漏斗、大试管、集气瓶、盛NaOH溶液的水槽；展示浓硝酸的存放方式；简单提示氢

5、氧化钠的作用1.初中学过的稀硫酸、稀盐酸与金属反应的特点是什么？2.前两节课学到了浓硫酸的特性，加热时能和不活泼的金属反应，产生的不是H2，而是什么气体呢？写出化学方程式（以Cu与热的浓硫酸的反应为例）3.体现硫酸什么具体性质？观察实验现象，气体是什么？是氢气吗？如何验证？【填写学案】有关稀硝酸和铜片反应的内容浓硝酸存放在棕色试剂瓶中，为什么？观察实验现象【填写学案】有关浓硝酸和铜片反应的内容【反馈】二氧化氮有毒，能不能排放到大气中1.可以和H前面的金属反应生成H2，后面的金属不反应2.产生的是能使品

6、红褪色的SO2加热Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H2O3.体现硫酸酸性和氧化性7min后，①铜丝逐渐溶解②反应较慢③有无色气泡产生④右端液面下降，左端液面升高⑤试管中溶液由无色变为蓝色老师推入注射器中的空气，颜色变为红棕色【实验结论】产生了NO，铜被氧化3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2NO+O2===2NO2浓硝酸有不稳定性，见光易分解①铜片逐渐溶解，②反应较快③溶液中有气泡产生④反应器中充满红棕色气体⑤试管中溶液由无色变为绿色通入到盛满水的

7、.集气瓶中，气体变为无色由已有知识构建过渡到新知识，达到学生认知的成长和发展的目的（有的学生加热条件没写，第二个学生注意到了配平和条件）培养科学探究、认真观察的精神、用事实说话的学习态度；养成“假设——设计——探究——验证——结论”探究过程；树立环保理念；培养勇于创新的精神（利用白纸作对照，现象明显，学生被实验过程吸引，深入思考，达到探究高潮）有意让学生巩固硝酸的不稳定性（不忘旧知识）让学生在稀硝酸基础上类比，探究浓硝酸，观察、思考、结论，强化科学探究精神；加强环保理念；练习书写产物和配平化学方程式（

8、水槽中的集气瓶没有固定，导致没有收集到气体，随即通入到了安排好的水槽中吸收，说明准备充分，也借此机会向学生强调了然后【实验探究总结】PPT展示，浓稀硝酸和金属反应的规律？如何处理？【学生讨论】1、浓稀硝酸和铜反应产生H2吗？产物相同吗？2、体现了硝酸的什么性质？【实验结论】铜被氧化，产生不是氢气，是二氧化氮，二氧化氮遇水生成无色一氧化氮Cu＋4HNO3（浓）===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3NO2＋H2O===2HNO3+NO【师】可以用氢氧