硝酸的氧化性.doc

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1、开城中学化学公开课教学设计课题：硝酸的氧化性教师：王金成时间：2009-10-20班级：多媒体硝酸教学目标：知识与技能:1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质2、认识硝酸在生产中的应用过程与方法利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与金属反应的方法情感态度价值观通过实验探究提高学生学习化学的兴趣教学重点：硝酸的氧化性。教学难点：硝酸的氧化性。教学用具：实验药品：浓硝酸、铜丝、NaOH溶液、蒸馏水。实验仪器：小药瓶、胶头滴管、瓶塞、导气管。【分组实验】每组所需实验仪器清单：浓硝酸1瓶、胶头滴管2个、铜丝2根、长导气管2个、短导气管1个、小药瓶4个、瓶盖2个、注射器1个、蒸馏水

2、滴瓶、烧杯1个。教学过程：【引课】介绍硝酸用途的介绍，让学生感觉到硝酸就在身边。【投影】硝酸的用途图片【过渡】大家知道吗？图片中的炸药、医药、化肥、农药等等，都是以硝酸为原料进行加工制作的，可见硝酸无论在国防、科技、还是工农业生产中都起着很重要的作用，那么你对硝酸又了解多少呢？在初中我们已经知道了硝酸是三大强酸之一，在水分子的作用下，可以完全电离，具有酸的通性，而在实验室里用金属和酸反应制取氢气时，通常选择稀硫酸或盐酸，并没选择硝酸。为什么呢？这就是我们今天要探讨的硝酸的另一性质――氧化性！【板书】硝酸的氧化性【师讲】我们上节课学习了氧化性酸――－浓硫酸，它在加热的条件下，可以与不活泼

3、金属铜发生反应。【副板书】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O【过渡】在这个反应中，产生的气体是SO2，表现了浓硫酸的强氧化性，硝酸将和铜发生怎样的反应呢，我们就来探究一下硝酸与铜的反应。【板书】一、硝酸与金属的反应【实验探究】硝酸与铜的反应【师讲】首先探究一下浓硝酸与铜的反应,给大家准备的实验仪器，都是常见的小药瓶、输液管、注射器等。大家根据这些实验仪器，严格按照装置图以及操作步骤进行探究。【板书】1、浓硝酸与铜的反应【投影】浓硝酸与铜的装置图探究步骤：1、按照装置图组装装置2、向一只瓶中加入约占瓶体积1/2的NaOH溶液；另一只瓶中加入约占瓶体积1/5的浓HNO3

4、。3、将带导气管及铜丝的瓶塞塞到盛有浓HNO3的瓶中，长导气管一端伸入到盛有NaOH溶液的瓶中。4、向下移动铜丝，观察现象。实验现象出现后，随即拉动铜丝，将反应停止。【教师强调】由于浓硝酸具有很强的腐蚀性，一定要格外小心，注意安全，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤；在实验过程中注意观察现象，通过现象分析所得产物，并写出化学方程式。【学生动手】组装装置【学生实验】。。。。。。【板书】浓硝酸与铜的反应【投影】实验现象：反应剧烈，立即有大量的红棕色气体生成，溶液由无色变为绿色。推测反应产物：NO2、Cu(NO3)2、H2O。【学生写方程式】Cu+4HN

5、O3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【分析】在这个反应中，反应前后元素的化合价有变化吗？【生答】有变化，是氧化还原反应。【分析】指出还原剂和作氧化剂？【生答】Cu做还原剂，浓HNO3作氧化剂。【分析】Cu是由O价升高到＋2价，被氧化，作还原剂，浓HNO3中的氮元素由＋5价降低到＋4价，被还原，作氧化剂，具有氧化性。【设问】稀硝酸在这个反应中表现了什么性质呢？【生答】强氧化性【问题】那么浓硝酸的氧化性与浓硫酸相比、，那一个更强呢？【生答】浓硝酸的氧化性更强一些，【设问】为什么呢？【提示】我们可以根据氧化还原反应进行的难易程度来判断，越容易进行，氧化性就越强，浓硝酸与铜反应

6、不需要加热，容易进行，而浓硫酸和铜反应必须加热才能够反应。不易进行，所以，浓硝酸的氧化性比浓硫酸的强，是强氧化性酸。【过渡】通过我们的探究,发现浓HNO3和浓H2SO4的性质比较相近,均具有强氧化性;那么稀HNO3和稀H2SO4性质是否也相近呢?稀H2SO4和Cu不反应，那么稀HNO3是否也和Cu不反应呢?我们接着探究稀HNO3是否与Cu反应，（没有给大家准备稀HNO3，而是准备了蒸馏水稀释浓HNO3）在实验过程中，大家注意观察现象，通过现象分析所得产物，并写出化学方程式。【实验探究】稀硝酸与铜的反应【板书】2、稀硝酸与铜的反应【投影】稀硝酸与铜的装置图探究步骤:1、按照装置图组装装置

7、2、向其中一瓶中，加入约占瓶体积1/2的浓HNO3，再加入蒸馏水注满小药瓶。3、盖上带导气管及铜丝的瓶塞，长导气管伸入到另一空瓶中。铜丝插到瓶中间位置处，开始实验。4、当反应自行停止后。用拉开活塞的注射器缓慢向小药瓶中注射空气。【学生动手】组装装置【学生探究实验开始】教师巡视并和同学们一块探究。。。。。。。。。。。【生说现象】把装置拿到投影仪，然后向小药瓶（Ⅰ）中注射空气。讲实验现象推测产物。【投影】实验现象：反应缓慢，有无色气体生成，注射空气