初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典计算20题

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1、.....初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典计算20题（温馨提示：题目的编排顺序遵循由易到难的原则，使用时可根据实际需要选择合适的题目进行训练；如有疑难问题，可与编者交流：QQ16173689420）1、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图。求：（1）黄铜中Cu的质量分数。（2）样品完全反应产生的H2的质量。（3）稀盐酸的溶质质量分数。解析：（1）黄铜中Cu的质量分数=33.75g/50.00g×100%=67.5%（

2、2）设样品恰好完全反应生成的H2的质量为x，消耗HCl的质量为y。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6573250.00g-33.75g=16.25gyx解得：x=0.5g；y=18.25g（3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：198.25g+0.5g-16.25g=182.5gHCl%=18.25g/182.5g×100%=10%答案：（1）黄铜中铜的质量分数是67.5%；（2）样品完全反应产生的H2的质量是0.5g；（3）稀盐酸的溶质质量分数是10%。学习参考.....2、取一定量含有杂质的某金属R的样品，投入到73g质量分数为20%的盐酸中，

3、金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水），测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数质量分数为74.4%。计算：（1）样品中含金属R的质量？　　（2）所得溶液中溶质的质量分数？解析：73g质量分数为20％的盐酸中HCl的质量＝73×20%＝14.6g其中含Cl=14.6×35.5/（35.5+1）＝14.2g含H＝14.6-14.2＝0.4g设样品中金属R的质量为m依题意有14.2/（14.2+m）＝74.7%解得：m＝4.8g所得溶液中溶质的质量分数=（4.8+14.2）/（4.8+73-0.4）×100%=24.5%3.某学生在课外活动中用

4、一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。实验编号R的质量/g稀硫酸的体积/mL生成H2的体积/L11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根据上述实验结果回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号是。（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量是多少？（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3

5、，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？解析：（1）根据数据和酸的量不变，酸过量时，金属质量和氢气的量成正比，酸不足时，氢气的量不变，则金属一定过量的是实验4和5，酸一定过量的是实验1和2；（2）设金属的相对原子质量为X，则：R+H2SO4═RSO4+H2↑X            21.5       0.085×1.47X/1.5=2/（0.085×1.47）解得：X═24学习参考.....（3）设硫酸的质量分数为y，则R+H2SO4═RSO4+H2↑ 98         2 50×1.12×y  0.085×2.1698/2=（50×

6、1.12y）/（0.085×2.16）解得y≈16%答案：（1）4和5；1和2；（2）所用金属R的相对原子质量是24；（3）反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是16%。4、向49克稀硫酸中加入50克20.8%的氯化钡溶液，充分反应后，硫酸有剩余。滤出沉淀，向滤液中加入32克25%的氢氧化钠溶液后，测得溶液正好呈中性，求硫酸的质量分数。解析：（1）常规解法：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl由氯化钡的质量10.4g，可求得硫酸的质量是4.9g，生成的HCl质量为3.65g；HCl+NaOH=NaCl+H2O由HCl质量为3.65g可算出与

7、之反应的NaOH质量为4克；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O由氢氧化钠的质量8g-4g，可算出与之反应的硫酸质量是4.9g所以，硫酸的总质量是9.8g质量分数=9.8/49×100%=20%（2）捷径解法H2SO4～2NaOH9880x32×25%g解得x=9.8gH2SO4=9.8/49×100%=20%5、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2

8、↑+H2O。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生学习参考.....的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。（