化学反应速率同步训练

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1、化学反应速率训练1．决定化学反应速率的根本因素是()A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2()A．全部B．①②⑤C．②D．②③3．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/L·s，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为()A．48mol/L·sB．36mol/L·sC．24mol/L·sD．12mol/L·s4．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反

2、应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为()A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断5．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v（A）=0.5mol/L·sB．v（B）=0.3mol/L·sC．v（C）=0.8mol/L·sD．v（D）=1mol/L·s6．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·min

3、，则ｎ的值为()Ａ．4B．3C．2D．17．在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L－1·s－1，若温度升高10℃反应速增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol·L－1·s－1，则该反应需在什么温度下进行()A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃8．200C，将10ml0.1mol/lNa2S2O3溶液和10ml0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是()A．15秒B．20秒C．40秒D．48秒9．设C＋CO22CO，△H＝－Q1反应速率为v1

4、，N2＋3H22NH3，△H＝+Q2反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大10．100mL6mol/LH2SO45跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）11．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入

5、氮气使容器体积增大12．由于催化作用使反应速率加快的是()A．利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸13．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30毫升3摩/升盐酸　　②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石　　　　④适当升高温度()A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③14．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的

6、活化分子百分数的是()A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度15．对体积不变的气体反应，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该反应的过程是吸热的D．该反应的过程是放热的16．反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1　　　　B．V(O2)=

7、0.0010mol.L-1.s-1C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1　　　　D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-117．反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是()A．NO：0.001mol/LB．H2O：0.002mol/LC．NH3：0.002mol/LD．O2：0.00