化学反应速率同步测试

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1、化学反应速率与化学平衡1.决定化学反应速率的根本因素是()A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入2.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2()A.全部B.①②⑤C.②D.②③3.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成2和CO?,对此反应下列叙述正确的()A.使用催化剂并不能改变反应速率B.使川催化剂可以加快反应速率C.降低压强能加快反应速率D.降温可以加快反应速率4.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)—B(g)+C(g)；

2、AH<0(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为()A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断5.反应C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率儿乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大6.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)

3、W—nZ(g)+2W(g)o5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为O.Olmol/L・min,则n的值为()A.4B・3C.2D・17.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是()A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增人反应物浓度8.用铁片与稀硫酸反应制氢气吋，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.加水稀释硫酸D.不用铁片，改用铁粉8.100mL6mol/LH2S04跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又

4、影响生成蛍气的总量。可向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸镀（固体）9.对■于密闭容器中进行的反应：N2+O2-2NO,下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（）A.缩小体枳使压力增大B.体积不变充入2使压强增大C.体积不变充入He气使压强增人D.减小压强使体积增人10.在2A+BW^C+4D反应屮，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）=0.5mol/L•sB・v（B）=0.3mol/L•sC.v（C）=0.8mol/L•sD.v（D）=lmol/L•s11.下列体系加压后，对化学反应速率没有影

5、响的是（）A.2SO2+O2=2SO3B.CO+H2O(g)^CO2+H2C.CO2+H2O=H2CO3d.J+OH=出012.在2L密闭容器小加入4molA和6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)°若经5s后，剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是()A.0.45mol/(L-s)B.0.15mol/(L-s)C.0.225mol/(L-s)D.0.9mol/(L-s)13.将4molA气体和2molB气体在2L的容器屮混合并在一定条件下发生如下反应:2A（g）+B（g）=^2c（g）o若经2s后测得C的浓度为0.6m

6、ol-L_1,现冇下列儿种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为O.Smol-L^s'1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol-L^-s"1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol-L_1其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④14.某温度下，反应SO2（g）+丄O2（g）=^S03（g）的平衡常数250,在同一温度下，反应22SO3（g）亍二2SO2（g）+O2（g）的平衡常数©的值为（）A.2500B.100C.4x10°D.2xl0'215.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A.捉高反应物的平衡转化率B.以

7、同样程度改变正逆反应的速率C.增人正反应速率，减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成8.下列说法中有明显错误的是()A.对有气休参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增力口，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增人，因而反应速率增人c.活化分子Z间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分了的百分数大大增加，从而成丁•上万倍地增大化学反应的速率9.下列事实不能用勒夏特列原理解轻的是()A.漠水屮有卜-列平衡Br2+H2O=HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反应，为提高氨的产

8、率，理论上应采取降低温度的措施C.反应CO(g)+N02(g)==CC>2(g)