化学反应速率训练 (1)

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1、训练6 化学平衡常数[基础过关]一、化学平衡常数的含义1.关于化学平衡常数的叙述正确的是(  )A.温度一定,一个化学反应的平衡常数不是一个常数B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数D.浓度商Qc

2、法正确的是(  )A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大C.温度越高,K一定越大D.如果m+n=p,则K=14.当把晶体N2O4放入密闭容器中气化,并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后,保持温度不变,再通入若干N2O4气体,待反应达到新的平衡时,则新平衡与旧平衡相比,其值(  )A.变大B.不变C.变小D.无法确定二、化学平衡常数的计算5.将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:2SO2+O22SO3,测得平衡时SO3的浓度为

3、0.5mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为(  )A.4B.0.25C.0.4D.0.26.在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(  )A.5%B.17%C.25%D.33%三、化学平衡常数的综合应用7.在淀粉KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:t/℃515253550K1100841689533409下列说法正确的是(  )A.反应I2

4、(aq)+I-(aq)I(aq)的ΔH>0B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I)减小C.该反应的平衡常数表达式为K=D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于6898.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )A.该反应为吸热反应B.当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率减小C.升高温度平衡常数K增大;压强增大,平衡向正反应方向移动D.加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2减小,反应热不变9.已知反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H

5、2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(  )A.反应①的平衡常数K1=B.反应③的平衡常数K=C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小[能力提升]10.温度为t℃时,在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气,20min后,反应达到平衡,此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol·L-1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程

6、式表示:①H2(g)+I2(g)2HI(g)②2H2(g)+2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是(  )A.反应速率用HI表示时,v(HI)=0.008mol·L-1·min-1B.两个化学方程式的意义相同,但其平衡常数表达式不同,不过计算所得数值相同C.氢气在两个反应方程式中的转化率不同D.第二个反应中,增大压强平衡向生成HI的方向移动11.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:容器编号起始时各

7、物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量:23.15kJ②0.92.70.2放出热量:Q下列叙述错误的是(  )A.容器①、②中反应的平衡常数相等B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD.若容器①的体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ12.已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示),能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下:HUrUr-+H+①Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)②(1)关节炎大

8、都是阴冷天气时发作,这说明反应②是__________(填“放热”或“吸热”)反应。简述你得出该结论的理由:___________________________________

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