无机化学之 酸碱平衡题目+答案

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1、第9章酸碱平衡1．(3668)按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（C）(A)Cl-(B)(C)(D)H3O+2.(0616)pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的…………………（D）(A)4倍(B)12倍(C)4000倍(D)10000倍3.(6681)恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7´10-5，并有1.3%电离成离子，该溶液弱酸的浓度是……………………………（A）(A)0.10mol·dm-3(B)0.13mol·dm-3(C)1.3mol·dm-3(D)2.0mol·dm

2、-34．(6627)Kw的值是0.64×10-14(18℃)和1.00´10-14(25℃)，下列说法中正确是…（C）(A)水的电离是放热过程(吸热)(B)在25℃时水的pH值大于在18℃时的(pH=7.1)(C)在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8´10-7mol·dm-3(D)仅在25℃时，水才是中性的105．(6665)在298K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D）(A)0.1mol·dm-3NH4Cl(B)0.1mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaAc(C)0.1mol·

3、dm-3AgNO3(D)0.1mol·dm-3NaHCO36．(3661)某酸HA的Ka=8.4´10-4，0.10mol·dm-3此酸的H+浓度为……（D）(A)9.2´10-3mol·dm-3(最简式)(B)1.8´10-2mol·dm-3(C)2.9´10-3mol·dm-3(D)8.8´10-3mol·dm-3（近似式）7.(0615)下列离子中，碱性最强的是…………（B）(A)(B)CN-(C)Ac-(D)8.(6676)0.1mol·dm-3H2S溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C）(A

4、)[S2-]=[H+](B)[S2-]=[H+](C)[S2-]=Ka2(D)[S2-]=[H2S]1/3109.(6506)0.20mol·dm-3甲酸溶液中3.2%的甲酸已电离，它的电离常数是…（B）(A)9.6´10-3(B)2.1´10-4(C)1.25´10-6(D)4.8´10-510.(6679)弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………（C）(A)14-pOH(B)Kw/pOH(C)10-(14-pOH)(D)10-pOH11.(6673)将0.01molNaOH加到下列溶液中，NaOH溶解后

5、，溶液的pH值变化最小的是……………（D）(A)0.10dm30.01mol·dm-3H3PO4(B)0.10dm30.01mol·dm-3HNO3(C)0.10dm30.2mol·dm-3HAc(D)0.10dm30.2mol·dm-3HNO312.(6666)0.045mol·dm-3KNO2溶液的pH=8.0，则HNO2的Ka是………（D）(A)4.5´10-2(B)4.5´10-10(C)4.5´10-8(D)4.5´10-413.(6664)0.5dm3的0.6mol·dm-3HF10溶液，欲使电离

6、度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到……（D）(A)4dm3(B)5dm3(C)6dm3(D)8dm314．(6643)欲使0.10mol·dm-3醋酸溶液的pH值增加，应加入的物质是（D）(A)NaHSO4(B)HClO4(C)NH4NO3(D)K2CO315．(3696)将0.10mol·dm-3HAc与0.10mol·dm-3NaOH等体积混合，其pH值为……………………（B）(Ka(HAc)=1.76´10-5)(A)5.27(B)8.73(C)6.73(D)10.4916．(6609)为测定某一元弱

7、酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50cm3溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的Ka为…………（C）(A)5.0´10-5(B)2.0´10-4(C)1.0´10-4(D)A,B,C均不对17．(6629)pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（B）(A)3.0(B)3.3(C)4.0(D)8.01018．(3678)把100cm30.1mol·dm-3HCN(Ka=4.9´10-10)溶液稀释到400cm-

8、3，氢离子浓度约为原来的…（A）(A)½倍(B)倍(C)2倍(D)4倍19．(3675)20cm30.10mol·dm-3HCl和20cm30.20mol·dm-3NH3·H2O混合，其pH为…………（C）(NH3·H2O：Kb=1.76´10-5)(A)11.25(B)4.75(C)9.25(D)4.2520．(3672)0.36mol·dm-3NaAc溶液的pH为……（C）(HAc：Ka=1.8