回归课本回归基础

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1、卤族元素一、氯气（一）氯气的物理性质1.在通常情况下：氯气是—色的气体、有气味、密度—大、熔沸点、能溶于易溶于、易O2.氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是（扇动法）：o（二）氯气的化学性质1.与儿乎所令的金属反应2Na+Cl2（现象：剧烈燃烧，发出—烟）Cu+Cl2卫笔（现象：剧烈燃烧，发出烟）2Fe+3Cl2二蹩（现彖：剧烈燃烧，发出烟）2.与非金属反应h2+ci2=&（现象：纯净的氢气在氯气中燃烧，发出色火焰）H2+C12垄建（现彖：光照氢气和氯气的混合气体发主,在空气中形成）燃烧：的剧烈化学反

2、应。3.与水反应的离子反应方程式是：思考：（1）氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现色，具有气味，主要含有的粒子有0（2）次氯酸的性质：①—酸性：是—元—酸，酸性—于碳酸。HClO+NaOH二Ca（CIO）2+CO2+H2O=%1不稳定性：化学方程式是：,氯水久置将变成o%1强氧化性：HC1O能氧化许多物质如等（具有性的物质）。%1杀菌漂白性：能使、试剂等有色物质褪色，其原理主要是利川其强的性。思考：（1）干燥的Cb是否有具有漂白性？（2）液氯和氯水是一种物质吗？（3）氯水屮有多种化学物质，故性质较复

3、杂。下列现象各是基于氯水中哪种物质的什么性质？①氯水能使紫色右蕊试液先变红厉褪色。②向氯水中滴加饱和NaHCOs溶液，有气泡出现。③向氯水中滴入AgNCh溶液，产生白色沉淀。1.与碱溶液反应a.Cl2+2NaOH===b.2Cl2+2Ca（OH）2===漂白粉：（1）有效成分是（2）漂白原理：+CO2+H2O===⑶久置失效的原因(用反应式说明)(4)保存方法：o(%1)氯气的实验室制法1.反应原理：强调：MnCh跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cb，稀盐酸不与MnO2反应。为什么？2.仪器装置固

4、+液丄>气(1)使用的主要仪器有o⑵分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中的作用分别是、做用。(3)制取气体装置_般包括四个组成部分：o3.收集方法:⑴向排空气法(2)排水法(原因？)4.尾气吸收(1)尾气吸收的原因是o(2)吸收发生的反应是□说明：工业制法：2NaCl+2H2O二匹1里2NaOH+H2T+Cl2t漠、碘均易溶于有机溶剂屮。因溶解暈多少不一，呈现颜色深浅也不一。水中汽油、苯、四氯化碳中酒粘屮B「2黄T•橙橙->橙红—12深黄-褐(浅)紫-(深)紫(红)棕T深棕注：汽油、苯比水四氯化碳比水卤素

5、间的置换反应(写出下列反应的化学方程式、离子方程式及实验现彖。)(l)NaBr溶液中滴加新制氯水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。(2)KI溶液中滴加新制的氯水，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。(3)KI溶液中滴加滉水，川力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。结合上述反应，根据氧化还原反应的规律，CD、Br2>“氧化性的强弱顺序是_>—>并市此预测F2的氧化性比—强。碘的特性碘遇淀粉变—色，利川这一特性可以鉴别和检验【2或淀粉的亦在。硅1.硅元素的含量与存在：在地壳里硅的含量在所有元素屮

6、居第—位仅次于—，全剜态存在。2硅的化学性质⑵在加热条件下与02反应（写出反应的化学方程式）。1.工业制法（制粗硅）：二氧化硅1•物理性质：SiO2是一种的固体，于水，天然SiC）2乂叫,是构成岩石的成分之-。2.存在形式：石英、水晶、砂子。3.化学性质（1）酸性氧化物的性质：Si02是性氧化物，是HpSiO3的，但于水。写出SiO?与CaO、NaOH反应的化学方稈式：；⑵特性SiO2+4HF==SiF4t+2H2O氢氟酸用于雕刻,就是基于此反应。4.用途：（1）SiO2是制造高性能通讯材料的主要

7、原料。硅酸、硅酸盐1•硅酸；硅酸—于水，其酸性比碳酸o（写出HzSiOs受热分解、与NaOH反应的化学方程式）2.硅酸钠：Na2SiO3固体俗称泡花碱，水溶液俗称,是—色的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。写thNa2SiO3与HC1、CO2和出0反应的化学方程式：3.硅酸盐：硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。表示顺序为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。把下列硅酸盐改写成氧化物的形式：

8、硅酸钠Na2SiO3：镁橄榄石Mg2SiO4：正长石KAlSi3Os：KJ钠的物理性质钠是具有的固体，可用刀切，说明,因为是金属，故是的良导体，熔点比水的沸点，密度比水，比煤油—，比酒精0钠的化学性质钠与下述物质反应主要实验现彖现象分析、反应方程式非金属氧气剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色粉末；空气屮缓慢氧化牛成口色固体氯气剧烈燃烧，产生硫剧烈反应，甚至水钠浮在，熔成，迅速，并产牛，Na最后消失将钠投入到CuSO4溶液中，会观察到钠跟水反应的一系列现象，并产牛,而没发现有生成。写