实验项目指导书样本_HcG

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1、附件4实验项目指导书样本:实验二酸碱标准溶液的配制和比较滴定一、目的要求1・熟悉标准溶液的配制方法。2•练习滴定分析的基本操作。二、实验原理酸标准溶液通常用盐酸和硫酸來配制。因为盐酸不会破坏指示剂，同时大多数氯化物易溶于水，稀盐酸乂较稳定，所以多数用盐酸来配制。如果样品需要过量的标准酸共同煮沸时，以硫酸标准溶液为好，尤其标准酸浓度大时，史应如此。碱标准溶液常用NaOH和KOH,也可用Ba(OH)2来配制。NaOH标准溶液应用最多，但它易吸收空气中CO?和水分，并能腐蚀玻璃，所以长期保存耍放在塑料瓶中。市于浓HC1和NaOH不够稳定，也不易

2、获得纯品，所以用间接方法来配制其标准溶液。本实验主要是进行滴定分析基本操作的练习，重点是练习滴定操作技术，学会酸碱滴定管的使用，能正确读取读数和掌握滴定终点的控制。三、实验用品1・仪器：酸碱滴定管(25mL)各一支锥形瓶(250mL)3个量筒(lOOmLUOmL)试剂瓶（500mL2个烧杯（100mL）l个洗瓶1个表面皿1块玻璃棒1支台平滴管1个2•药品：浓盐酸固体NaOH酚駄指示剂（0.2%的酚駄乙醇溶液）甲基橙指示剂（0.2%甲基橙水溶液）四、操作步!1•配制500mL0.lmol•L_1HC1标准溶液用小量筒取6mol-I/1HC1

3、9mL,倒入细口瓶中，加蒸憾水至500mL,盖上塞子，贴上标签，摇匀备用。2.配制500mL0.1mol•L_1NaOII标准溶液在台平上用表面皿称取固体NaOH2g，倒入烧杯中，加水50mL左右，使之全部溶解，移入500niL细口瓶中，再加蒸僻水至500mL,贴上标签，摇匀备用。3•比较滴定将配好的0.lmol•I?HC1溶液和0.lmol•L^NaOH溶液分别装入酸式和碱式滴定管中（注意：装管前一定耍用所装溶液润洗三次），将酸碱滴定管的气泡赶掉，把液面放至0.00〜1.00刻度处。（1）酸滴定碱从碱滴定管中准确地放岀25.OOmLNa

4、OH标准溶液于250mL锥形瓶中，加1滴甲基橙指示剂，摇匀。用0.lmol•L_1HC1溶液滴定，边滴定边不停地旋摇锥形瓶，使之充分反应，并注意观察溶液的颜色变化。刚开始滴定时速度可稍快些，在近等量点时，速度应减慢，要一滴一滴的加入,甚至半滴半滴加入。当滴入的HC1溶液使溶液的颜色突然由黄色变为橙色，示滴定终点已到。如果溶液由黄色变为红色，说明终点过了，练习时可以用NaOH溶液冋滴，溶液显橙色为终点。如果溶液由红色又变为黄色，说明终点又过了，还需要再用HC1溶液回滴定，这样反复滴定，达到能准确控制终点的目的。最后正式滴定，不许回滴,分別记

5、录NaOH、HC1溶液消耗的体积，平行滴定3〜4次，并计算它们的体积比，要求相对平均偏差W0.2%,否则重做。⑵碱滴定酸从酸式滴定管中放出25.OOmLHCl标准溶液于锥形瓶中，加1滴酚駄指示剂，溶液显无色，摇匀，用0.1mol-L^NaOH溶液滴定至粉红色，约半分钟不褪色，示为终点。如果红色较深，说明终点已过，应该用HC1溶液回滴，滴定至无色，然后再用NaOH溶液滴定至粉红色，半分钟不褪色，示为终点。反复练习，直到准确控制终点为止。正式滴定，分别记录NaOH、HC1溶液消耗的体积，平行滴定3〜4次，并计算它们的体积比。要求相对平均偏差W

6、0.2%。五、注意事项1•强酸强碱在使用时要注意安全。2•标准溶液在转移过程中（倒入滴定管或用移液管吸取），中间不得再经过其它容器。3•倒HC1、NaOH等试剂时，手心要握住试剂瓶上标签部位，以保护标签。六、思考题1・滴定管在装标准溶液前为什么要用标准溶液润洗三次？滴定用的锥形瓶要不要润洗，为什么？2.C0,的存在对酸碱滴定有无影响？如何消除它的影响？3•为什么用IIC1溶液滴定NaOII吋选用甲基橙指示剂，而用NaOII滴定HC1溶液时，选用酚駄指示剂？4•设滴定体积的测量误差为±0.02mL,为了保证滴定结果的相对误差在0.2%以内，

7、滴定时最少应消耗多少毫升酸或碱标准溶液？