课题2 原子的构成

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1、课题2原子的结构近代化学之父道尔顿断言：原子是不可再分的实心球体1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。原子虽小，却还有原子核，那么，原子的结构到底怎样？我国成功爆炸第一颗原子弹的图片英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆森发现了电子(1897年)电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型......英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）汤姆森原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，

2、从而形成了中性原子。汤姆森发现并提出的新问题：原子的内部究竟是什么样子呢？缺点：没有发现原子核α粒子散射实验（1911年）英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)α粒子是一种带正电且比电子的质量大的多的粒子大多数α粒子直线运动少数α粒子偏转现象：极少数α粒子被弹卢瑟福：用α粒子轰击金箔卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖α粒子是一种带正电且比电子的质量大的多的粒子在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。为什么产生上述现象？1、α粒子通过了原子内、原子间的空隙2、α粒子途经金原子核附近时受到斥力

3、而稍微改变了运动方向3、α粒子撞击了带正电、质量大、体积小的金原子核被反弹我来分析----原子的内部究竟是什么样子呢？如果把原子比做一个宠大的体育场，那么原子核只相当于一只蚂蚁原子核原子原子核----与原子相比体积极小；几乎集中了原子的全部质量；带正电荷……想象一下，你心目中的原子内部究竟是什么样子呢？和同学们说一说吧！一、原子的构成原子的构成构成原子的粒子种类各粒子的电性各粒子的质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读下表，你能得出什么结论呢？1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子

4、的质量很小，但远远大于电子的质量。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子数相等。核电荷数=质子数=核外电子数1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，199

5、4年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核111【基础练习】课堂练习：4、下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成；B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等；C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动；D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同；C5、组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子B6、有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（）A4966B6649C

6、6666D4949D原子结构模型的演变1913年，丹麦科学家玻尔提出了核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同，也因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。二、核外电子的排布：1、分层排布（高速运动）电子层数：一二三四五六七KLMNOPQ电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大2、核外电子的排布规律⑴先排满内层，后排外层。⑵第一层上最多排2个电子。⑶第二层上最多排8个电子。⑷最外层上最多排8个电子。281+11286+163、原子结构示意图质子数为11电子层电子数原子核质子数=电子数=核电荷数=。能量最低的电子有个，在第层；能量最高的电子有个，在第层【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有

7、什么特点？4、原子结构与元素的种类和元素化学性质的关系：（3）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失去最外层电子，化学性质活泼。（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4个电子，易得到电子，化学性质活泼。（1）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦2个），称稳定结构，化学性质不活泼。【结论】元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有着密切关系。NaCl钠+氯气　　　氯化钠点燃NaClNaCl2钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过