阳离子的鉴定

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1、阳离了的鉴定一、钱离子的鉴定钱离子的鉴定［原理］馁盐跟碱反应，生成氨气，这是谡盐的共性NH4++0H—=NH3t+H20［用品］表面川L、钱盐溶液、6mol/L氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸［操作］在表面皿的中央滴儿滴钱盐溶液，再滴加6mol/L氮氧化钠溶液到碱性。混均匀后用沾有红色湿润石蕊试纸的表面UIL覆葢，放在水浴屮微热，石蕊试纸变成蓝色，说明原溶液里冇NII4+。钱离子的鉴定之二［原理］NH3与奈斯勒试剂（K2HgI4）反应，生成橙黄或红棕色（依NH3含量多少）沉淀，"H4+在强碱条件下,能生成NH3。［用品］滤纸、毛细吸管、滴管、奈

2、斯勒试剂、10%NaOH溶液［操作］在滤纸片上滴--滴10%Na0H溶液，待液滴渗入滤纸中后，再加一滴试液，使其发生沉淀并等待液滴渗入滤纸中。川毛细吸管沾少量水垂直放在斑点中心，将NH4+扩散到周围，在外围的水渍区上加K2HgI4溶液一滴，黄橙或红棕色斑点证明NII4+的存在。［备注］本法可检出0.3ug（微克）的NH4+。二、钠离子的鉴定钠离子的鉴定［原理］钠离子的焰色反应为黄色［用品］试管或点滴盘、舘丝环、煤气灯或酒粘灯、1:1盐酸、蒸徭水［操作］取试液1滴于试管中，加1：1盐酸2滴，用约ImL水稀释，以钳丝环沾取进行焰色反应，浓烈的

3、黄色火焰衣示Na+存在。［备注］此反应的灵做度很大，0.0001pg(微克)的Na+就会使火焰呈浅黄色，因此盐酸、蒸诸水及我它试剂中的微量Na+都有反应，必须做空白试验，并火焰的黄色要浓烈，方能确定Na+的存在。钠离子的鉴定之二［原理］怫酸根离子［Sb(0H)6］—和％+作丿

4、J,会有口色晶状的怫酸钠沉淀出现Na［Sb(OH)6］。Na++［Sb(OH)6］—=Na［Sb(OH)6］I利用这种性质可以检验Na+的存在。［用品］试管、试管架、滴管、玻璃棒、0.5mol・L—INaCI溶液、0.lmol・L—IK［Sb(OH)6］溶液。［操作

5、］1、在试管中加入5mL0.5mol・L—INaCI溶液。2、往此试管中滴加0.lmol-L—lK［Sb(0H)6］溶液,观察实验现象。生成白色晶状沉淀。如果没有沉淀产生，可以川玻璃棒摩擦试管内壁，放置十分钟，可再进行观察。［备注］检验钠离子时，溶液应保持弱减性。因为在酸性条件下，会产生白色无定形的锤酸沉淀。H++［Sb(0H)6］［Sb(OH)6］I这样会干扰对Na［Sb(OH)6］的判断。所以，只冇得到结晶状沉淀时，才能肯定冇Na+离子的存在。怫酸钠Na［Sb(011)6］沉淀的特征是，冇颗粒状晶体，较重，能很快沉到试管底部，或在试管

6、壁上结晶。也可以与11［Sb(011)6］沉淀对比,判断其沉淀是不是Na［Sb(0H)6］o为此，可在试管中加几滴饱和K［Sb(0H)6］溶液和12mol-L—1盐酸,即有白色胶状H［Sb(0II)6］沉淀出现。把它与Na［Sb(011)6］沉淀相比较，就可以掌握Na［Sb(OH)6］沉淀的特征。钠离子的鉴定Z三［原理］在中性或醋酸溶液中，Na+与醋酸双氧铀锌生成黄绿色晶体。Na++Zn2++3U022++9Ac—+9H20=NaAc・Zn(Ac)2・3U02(Ac)2・9H20J(黃绿)［用品］试管或点滴盘、滴管、玻碉棒、酷酸双氧铀锌、

7、醋酸［操作］1滴未知试剂加4滴醋酸双氧铀锌试剂，用玻璃摩擦管壁，观察沉淀产牛。［备注］该晶体的溶解度较大，代易形成过饱和溶液，可加入适量的乙醉，降低它的溶解度，用玻璃棒摩擦壁的目的是破坏它的过饱和状态，促进晶体快速生成。三、钾离子的鉴定钾离子的鉴定之一［原理］在中性或弱酸性条件下,K+与Na3［Co(N02)6］试剂生成亚硝酸钻钠二钾黄色沉淀2K++Na+X：o(N02)63—K2Na［Co(N02)6］I(黄)［用品］试管、试管架、点滴盘、滴管、亚硝酸钻钠试剂［操作］向试管中加入1滴来知溶液，再加几滴亚硝酸钻钠试剂，出现黄色沉淀，确定含

8、K+。［备注］M14+与Na3［Co(N02)6］试剂生成类似的黄色沉淀，干扰K+的鉴定，

9、大］此鉴定K-时必须先除去NII4+。钾离子的鉴定之二［原理］亚硝酸铜铅钠(以酷酸铜、醋酸铅和亚硝酸钾的混合溶液)与K+反应生成K2PbCu(N02)6黑色立方晶体［用品］表面川L、滴管、亚硝酸铜铅钠试剂、显微镜［操作］滴取少量未知液在表而皿上，用微火烘T、冷却，滴加Na2PbCu(N02)6试剂1滴，在显微镜下观察,黑色立方晶体表示K+的存在。［备注］NH4+、Cs+、Rb+都有类似的晶体生成,以K+的晶体最大。四、钠离子和钾离子的鉴定［原理］当

10、钠和钾(或它们的化合物)在高温火焰中灼烧时，其原子屮的电子被激发，由于接受了能呈，从较低的能级跃迁到较高的能级。但被激发到较高能级的电子不稳定，随即乂从较高能级回到较低能级，这时便会发出一定波