物质在水中的溶解4

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1、第5节物质的溶解第四课时一、溶质的质量分数(a%)溶质的质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量2、定义式：1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比溶质质量溶液质量=推导公式:m溶质=m溶液×a%注意：没有单位,是一个比值;可用小数或百分数表示有关质量分数的计算填表：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数40克200克18克32克4千克15%140千克30%160克20%50克36%0.6千克3.4千克60千克200千克类型二：计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需要溶质和溶剂的质量；关于溶质的质量分数的计算的四种类型：类型一：已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；类型三：已知溶解度，求

2、此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算；类型四：溶液稀释或浓缩和配制问题的计算；类型一：已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数1．10克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数?2．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中食盐的质量分数?3．在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少?4．向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分数为多少?5．若将(1)所得溶液的食盐的质量分数变为原来一半，需加水多少克?(1)10％(2)10％(3)8．3％(4)18．1％(5)100克例1:现有溶质量分数为10%的蔗糖溶液200克，采取下列措施后，其溶质的质量分数分别变为多少？(

3、1)、加入50克水；(2)、加入50克蔗糖（完全溶解）；(3)、加入50克溶质质量分数为20%的蔗糖溶液8%28%12%规律1、一种溶液中加入溶剂后，质量分数会减小。规律2、在不饱和溶液中加入溶质后，质量分数会增大。规律3、两种质量分数不同的溶液混合后，所得溶液质量分数介于两者之间。变式1、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则取出溶液中溶质的质量分数是多少？这瓶氯化钾溶液的溶质质量分数为多少？例2、在农业生产中有时用10%～20%的食盐溶液来选种，配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：m食盐＝150千克×16%＝24千克m

4、水＝150千克－24千克＝126千克答：配制16%食盐溶液150千克，需要食盐24千克和水126千克。类型二：计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需要溶质和溶剂的质量；例3：20℃时，食盐的溶解度为36g，求此温度下饱和食盐水的溶质的质量分数。提示：20℃时NaCl的溶解度为36g，表示20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，故当饱和食盐水中含100克水时同时含食盐为36g。36g×100%36g=26.47%+100ga%=类型三：已知溶解度，求此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算；变式3：在20℃时，食盐的溶解度为36g，计算在20℃时，把60g食盐放在150g水中充分溶解

5、，所得溶液中溶质的质量分数。提示：计算溶质的质量分数时，溶质只能是实际溶解的那部分质量，当温度、溶解度、溶质、溶剂的量都已知时，应先考虑所给溶质是否能全部溶解在所给溶剂中。54g×100%54g=26.47%+150ga%=解：设在20℃时，150g水中最多能溶解氯化钠的质量为x。根据溶解度的定义可知：x=54g食盐溶液加水后溶质质量分数将（填“变大、变小、不变”），加水前与加水后不变的是。变小溶质浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数溶液稀释或浓缩的计算类型四：溶液稀释或浓缩和配制问题的计算；3、公式：m浓×a浓%=m稀×a稀%1、分析：抓住溶液

6、稀释或浓缩前后，溶质的质量总是不变。2、等量关系：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数类型四：溶液稀释或浓缩和配制问题的计算；1．浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？2．将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水的量该如何计算？溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量增大例4：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?解：设稀释后溶液质量为x，可以列出下式：50g×98%＝x×20%x＝245g稀释需加水的质量：245g-50g=195g稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量答：得到

7、20%溶液245克。分析：解决这道题的关键是什么？溶液稀释前后溶质的质量不变硫酸的密度和硫酸溶液中的质量分数对照表(20℃)989070604020101质量分数（％）1.841.811.611.501.301.141.071.01密度（克/厘米3）变式4、配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？可以列出下式：1000cm3×1.07g/cm3×10%＝V×1.84g/cm3×98%稀释后溶液中硫酸的质量稀