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1、A.乙二胺邙心1=4.()7,卩心2=7.15)C.亚磷酸(pKal=1.30,pKa2=6.60)8.am=1农不()A.M与L的副反应相当严重C.M与L没冇发生副反应9.氧化还原滴定的主要依据是(A.滴定过程中氢离了浓度发生变化;C.滴定过程中电极电位发生变化；1().用吸附指示剂法滴定海水中卤素的总量时,加入糊精是为了(分析化学练习题1一、填空题:1.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是()A.系统i吴差小B.随机课差小C.平均偏差小D.相对偏差小2.为了减小随机误差的影响，应当釆取的措施是()A.对照
2、试验B.空白试验C.校准仪器D.增加测定次数3.下列物质中，能直接配制标准溶液的试剂是()oA.氢氧化钠B.浓HC1C.K2Cr2O7D.KMnO44.利用指示剂法，能够准确滴定弱酸的条件是GKaN()。A.IO'6B.10'7C.IO'8D.10-95.25°C时AgCl的KSP=1.8xl()'10,Ag2CrO4的KSP=l.lxl()12o则AgCl比Ag2CrO4的溶解度()A.人；B.2倍；C.相等；D.小。6.某二元酸的pKaPpKa2分别为3.00,8.000pH=3.00的0.20mol.L1
3、H2B溶液中，HB•的平衡浓度是()A.0.15mol.L1B.0.050mol.L'1C.0.10mol.L1D.0.025mol.L'17.下列各酸碱溶液的浓度均为0.10moLL1,其小可按二元酸碱被分步滴定的是()B.邻苯二甲酸(pKal=2.95,pKa2=5.41)D.联氨(pKbl=5.52,p^U.12)B.M的副反应较小)B.滴定过程中金属离子浓度发生变化D.滴定过程中有络合物生成。A.保护AgCl沉淀，防止其溶解；B.作掩蔽剂，消除共存离子的干扰;C.作指示剂;D.防止沉淀凝聚。11•当吸光
4、度A值为多少时，测定浓度所产生的相对谋差最小()A.0.368B.0.434C.4.34D.36.812.用配位滴定法，能准确滴定金属离子可行性的条件是ZpM二±0.2,Er^O.l%(A.lgc（M,计量点）1<沁8；C・lgK何丫n8:B.lgc（M,计量点）Kmy>6；D.lgK’MY»6・13•含0.010gFe3+的强酸溶液，用乙醯萃取时，己知其分配比为99,则等体积萃取一次后，水相中残爾F~+的量为（）A.0.10mg；B.O.OlOmg；C」.Omg；D.1.01mg14.用重辂酸钾测定全铁含量
5、时，使用二苯胺磺酸钠作指示剂，加入何种物质降低Fe3+/Fe2+电对的电极电势（）A.H2SO4；B.HC1；C.H3PO4;D.HNO315.移取20.0mLKHC2O4・H2C2O4试液两份。其中一份酸化后,用0.0200mol•L1KMnO4溶液滴定至终点时，消耗2（）.（）mL；另一份试液若以0.100mol・L1NaOH溶液滴定至酚駄变色时，消耗NaOH的体积是（）A.20.0mL；B.15.0mL；C.30.0mL；D.25.0niL16.某碱性溶液,含FctSO?、Mg2+、Na+、Cl•，则Fe
6、（OH）3沉淀表面首先吸附的离了是（）A.SO42'B.Mg"C.Na+D.CV17.有色配合物的摩尔吸光系数，与下而因素中有关的是（）A上匕色1111厚度；B.有色配合物浓度；A.入射光波长；D.吸收池材料。18.某有机酸的pKa%12.53,其K“值应表示为（）A.2.951X1（）4B.3.0X10小A.2.95X10-13D.4><10小19.要配制pH=6.00缓冲液NaAc和HAc的摩尔比是（）（Ka=1.8XW5）A.2:1B.l&lC.0.18:1D.0.9:120.下列条件中，适合佛尔哈德法的
7、是（）A.pH6.5〜10B.滴定酸度为0.3〜1mol・LlH+A.以曙红为指示剂D.以QCrOq为指示剂二、填空题：1.对某试样中S的质量分数进行测定,4次结果为47.64%,47.69%,47.52%,47.55%。测定平均值为，标准偏差为。2.H3PO4溶液的质子条件式为o3.0.1mol・L1CH2C1COOH(pKa=2.86)溶液的pH为。4.在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲介质中，以0.020mol・L1EDTA滴定同浓度的Pb2+OQ知pPb'(计量点)=6.25,则lgK’w二。5.莫尔法分
8、析C1■时，用AgNO3为标准溶液，指示剂为o6.将磷矿石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，计算P2O5含量时的换算因数计算式是o7.配制碘标准溶液时，必须加入KI,其H的是c&测定某钾盐溶液中K+含量时，先将20.00niL该溶液通过强酸型阳离子交换树脂，流出液用0.1000mol-L'1NaOH溶液滴定，用甲基橙作指示剂，用去NaOH溶液25.00m
