钠还原性的探究

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1、Na还原性的初探究一、课题背景在中学化学中对于钠与硫酸铜溶液反应的解释仅局限于钠会与硫酸铜溶液中的水发生反应，而为什么钠会与水反应而未与铜离了发生置换反应并未给岀合理解释。在金属活动性顺序屮,我们学过钠的金属性很强，理论上可以置换出硫酸铜中的铜，综合上一个问题，我们应该如何用实验来体现钠的还原性呢？正是本节课的探究所在。二、学情分析学生学习了钠的相关知识，对钠的一些性质有所了解，比如活泼性，金属性等等；知道钠与水会剧烈反应，但是在酸性条件下，铜离了的氧化性强于氢离了，为何钠未置换出铜却与氢离了发生了反应这样的问题常被忽视，或者说也是一些学生的疑惑

2、所在，对于钠如何置换出铜来，也许并未深入思考过。三、教学目标知识与技能：1、了解钠与硫酸铜溶液反应的过程2、学会钠置换硫酸铜中铜的方法过程与方法：通过对钠还原性（钠与硫酸铜的反应）的探究，学习如何通过实验来分析问题解决问题的方法。情感态度价值观：激发学习、重视知识上的细小问题的意识，培养用于探索，努力创新的精神四、教学重点钠与硫酸铜溶液反应过程的分析五、教学难点1、钠与硫酸铜溶液反应过程的分析2、钠与硫酸铜粉末反应实验的成功六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图xziFlIA知顾。{回【师】首先我们來冋顾一下金属钠的相关知识:钠在周期表中的

3、位置是？【师】其原了序数等于质了数等于核电荷数等于多少呢？【师】同学们能画出Na的原子结构示意图吗？【师】可以看出Na原子最外层只有一个电子，故其电子式为？【师】如果是Na+呢?【师】钠的密度比水小，并且能够与水发牛:剧烈的反应，其实验现象用五个字来概括是怎样的？【生】第三周期第IA族【生】11【生】（+11^281-7/【生】Na・【生】就是它本身【生】浮、熔、游、响、红回顾钠的旧知识为本节课奠定基础钠与硫酸铜溶液的反应过程分析【师】从这个实验中可以看出钠非常活泼，其金属性很强。这是一些常见金属的活动性顺序表，Na在比较靠前的位置。我们知道，

4、金属活动性表小前面的金属可以从后面金属的盐中将其置换出来，比如说铁（Fe）可以置换出CuSO4溶液中的Cu从旧知中引发新的问题按这个道理，Na的金属性比Fe要强，也就是说Na也可以置换出CuSO4溶液中的Cu才对，为什么事实却并非如此？【师】我们来分析一卜-这个过程，Na是与水屮的屮反应对吧？CuSO4溶液是一个酸性溶液，在酸性条件下Cu*与『谁的氧化性强？【师】那既然+的氧化性更强一些，为什么Na却与『反应了呢？如果说Na与『发生了反应，生成的是什么？NaOH会与CuSO4发生反应生成什么呢？带着这样两个问题同学们以前后两桌为单位进行小组讨论，

5、待会儿我请同学来冋答，(吋间两分钟)。【生】Na与水发生了反应【生】Cu2+【生】NaOH层层提问引发学生思考，激发学生打开思维学生讨论，代表【师】现在我们有请两位同学來说一下你们小组的讨论情况。(请你们说一下钠与硫酸铜当中的水先发生了反应？生成了什么？如何来检验纶成的产物)【生】代表发言小组讨论碰撞思维的火花钠与硫酸铜溶液的反应实验【师】究竟是什么样的原因，我们來做以卞实验看能彳、能找到答案。【实验I】1、取少量CuSO4溶液于小烧杯中，用蹑了夹取金属钠并用滤纸吸干表面煤油，切取小块儿金属钠(米粒大小),投入烧杯中,观察实验现象。2、用吸管吸取

6、上述溶液中的沉淀于试管中，在酒精灯上加热，观察实验现彖。3、取少量CuSO4溶液于试管中，加入NaOH溶液生成Cu(OH)2蓝色沉淀，将试管在酒梢灯上加热，与2中的现象作对比。【师】请一位同学來描述你所观察到的实验现彖，根据现彖你能得出什么样的结论？【生】投入钠看到有Na与水反应的类似现象，有沉淀生成，取出沉淀加热，无黑色物质生成，说明Na与CuSO4溶液的反应产物不是Cu(OH)2用实验一步步验证猜想，更有说服力钠为何与氢离子反应解析【师】那你觉得为什么这里没有得到Cu(OH)2?【师】你认为反应产物应该是什么？【师】其实，正是因为Na太少，导

7、致生成的NaOH少,从而生成TCu2(OH)2SO4这样的一种物质。如果Na足够多，那么就好比向CuSO4溶液中加入NaOH溶液了。解决了第二个问题，回到第一个问题，钠为什么与水反应了而没有置换出铜呢?这是因为在CuSO4溶液中大多数都是水，Na一进入溶液中就会与水接触反应，使得Na的周围局部生成NaOH变成碱性，进而生成了Cu2(OH)2SO4或者Cu(OH)2,也就消耗了铜离了或者说阻止了Na与Cu"的进一步接触。【生】Na太少了【生】不知道深入解释为学生消除疑惑钠与硫酸铜（粉末）的反应实验（还原性的体现）【师】Na的金属性比Fe强,按理说N

8、a是可以从硫酸铜屮置换出铜来体现它的还原性的我们可不可以改进实验来验证？如果可以我们应该怎样利用简单的装置来完成？（需要考虑Na很活泼，