综合课2无机化工流程题的解题指导

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1、综合课2无机化工流程题的解题指导(对应学生用书P66)化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。这类试题具有较强的实用性和综合性，是近儿年高考化学命题的常考题型。1.流程图模式原料循环利用规律：箭头指出是原料，箭头指向是产物。主线主产品、分支副产品、回头

2、为循环。2.常见设问角度(1)化学方程式或离子方程式的书写。(2)物质成分的判断。(3)除杂试剂的选择。(4)物质分离提纯操作。(5)反应条件的控制。(6)产率的计算、纯度的计算。G方法指导一、操作方法解读类型一物质制备类化工流程题1.对原料进行预处理的常用方法及其作用(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。(2)水浸——与水接触反应或溶解。(3)酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提収碘时的

3、灼烧就是为了除去可燃性杂质。(1)锻烧——改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质在高温下氧化、分解，如锻烧高岭土。1.常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pHo常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H*反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。例如：若要除去Cu*中混有的FJ+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH,不可加入NaOH溶液、氨水等。(2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。(3)趁热过滤。防止

4、某物质降温时会析出。(4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。类型二提纯类化工流程题1.明确常用的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。(2)酸溶法：除去碱性杂质。(3)碱溶法：除去酸性杂质。(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。(6)调节溶液的pH法：如除去酸性溶液屮的Fe”等。2.明确常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同

5、提取分离物质，如用CC14或苯萃取)臭水中的)臭。(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaClo⑷冷却结晶:提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3>CuCl2>CuSO4-5H2O>FeSO4-7H20等。(5)蒸镭或分镭：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇或甘油。(6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。二、答题模板1.除杂：除去……中的……1.干燥：除去气体中的水蒸气，防止2.增大原料浸出率(离子在溶液

6、中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸11!吋问、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触血积。3.加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。1.温度不高于XX°C的原因，适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发（如浓硝酸）、分解（如H2O2、NH4HCO3）、氧化（如Na2SO3）HK促进水解（如AlCh）等，影响产品的生成。2.从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大）的方法：蒸发浓缩（至少有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥。

7、3.从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤，如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、干燥。4.控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。5.减压蒸耀（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2＞浓硝酸、NH4HCO3）受热分解、挥发。6.检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时

8、间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。7.洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸懈水至液而浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。8.检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。9.洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。10.冰水洗涤的目的：洗去