无机化工流程题复习策略与解题方法指导

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1、无机化工流程题复习策略与解题方法指导1.无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业牛产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学牛各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在牛产实际中解决问题的能力。所以这类题成为近年來高考的必考题型。这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像这类题常围绕以下儿个知识点迹行设问：(1)反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利川率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂;(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗

2、涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循坏，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。2.工业生产流程主线规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制3.解答无机化工流程试题的程序基木步骤：①从题干中获収有用信息，了解生产的产品。②然后報体浏览一•下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。③分析流程中的每一步骤，从儿个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用;抓住一个关键点：一•切反应或操作都是为获得产品而服务。④从问题中获取信息，帮助解题。解题思路：明确幣个流程及爲

3、一部分的目的一仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质一结合基础理论与实际问题思考一注意答题的模式与要点1.熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上--般分为3个过程:原料处理f分离提纯—>获得产品(I)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常川酸溶。如丿IJ硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液小反应使可溶性金展离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、锻烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温卞氧化、分解④控制

4、反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除朵a.控制溶液的酸碱性使其某些金屈离子形成蛍氧化物沉淀例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去M/+溶液中含有的Fe2+,应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe?+氧化为Fe”，再调溶液的pH到3.7。b.调节pH所需的物质一般应满足两点：能为H+反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。例如：若要除去C『+溶液中混有的Fe”,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。②试剂除杂③加热

5、：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯徳榜制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、Ca(HCO.3)2、KMnO,AgNO3>HNO.3(浓)等物质。④降温：防I上某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题1=1要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点：①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCh、AlCb、MgCl2等溶质时,应在HC1的气流中加热，以防其水解。①蒸发浓缩、冷却结晶:如除去KNO3中的少量

6、NaCL②蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCI中的少暈KNO3。①重结晶(2)其他常见考点①化学方程式②实验仪器③计算④信息1.注重答案的文字叙述规范(1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸绸水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2〜3次。(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一洗涤一T•燥。(3)在写某一步骤是为了除杂吋，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。(4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。2.热点题型探究热点1碱金属及其矿物的开发利用【例1】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)M

7、g2Fe3C厂和SO亍等杂质，提纯工艺流程如下:工业碳酸钠Na?CO,・H2O一加热脱水一试剂级Na,CO,—检笛中含有Ca?+、已知碳酸钠的溶解度⑸随温度变化的曲线如下图所尔:冋答下列问题：⑴滤渣的主要成分为O(2)“趁热过滤”的原因是o(3)若亦实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是(写出一种)。⑷若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是0(5)已知：Na2CO3l0H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)、H=+532.36kJ-