无机化工流程题复习策略与解题方法.doc

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1、无机化工流程题复习策略与解题方法一、解题方法（一）想考什么？1、呈现形式：流程图、表格、图像2、设问方式：措施、成分、物质、原因3、能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力4、知识落点：基本理论、元素化合物、实验综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以近年来广东高考该类型题持续出现。（二）无机化工流程试题常常在哪些地方设问？a)反应速率与平衡理论的运用；b)氧化还原反应的判断、方程式书写；c)利用控制pH分离除杂；d)利用溶解度分离；e)常用的分

2、离方法、实验操作；f)流程中的物质转化和循环；g)绿色化学评价；（三）工业生产流程主线与核心规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环。核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制（四）解答一道无机化工流程试题的程序是什么？此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么，还提供了哪些信息（原料成分？含量？产品成分？从用途能看出什么性质？）；②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段；③接下来可以先看看设问，使下一步的深

3、入分析重点更明确；④然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必要时才使用参考数据），组织语言回答设问。解题思路：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答题有模式与要点【例1】（13年北京，27）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤;Ⅴ、浓缩、结晶

4、、分离，得到产品。(1)H2S04溶解A1203的离子方程式是(2)KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：()MnO4—+（）Fe2++（）=（）Mn2++（）Fe2++（）（3）已知：16生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：(4)己知:一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是.②Ⅳ中加入MnS04的目的是【答案】（1）；（2）5、8H+、5、

5、4H2O；（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；（4）①、生成有黄绿色气体；②、加入MnSO4，除去过量的MnO4-。【解析】（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；（2）反应中MnO4-→Mn2+，Fe2+→Fe3+，MnO4-系数为1，根据电子转移守恒可知，Fe2+系数为=5，由元素守恒可知，Fe3+系数为5，由电荷守恒可知，由H+参加反应，其系数为8，根据元素守恒可知，有H2O生成，其系数为4，方程式配平为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；（3）滤液中含有Fe2+，由表中数据可知，Fe（OH）2开始沉淀的pH大于Al（OH）3完全沉

6、淀的pH值，而Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3开始沉淀的pH值，pH值约为3时，Al3+、Fe2+不能沉淀，步骤Ⅱ是将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；（4）①、MnO2能将HCl氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2；②、Ⅲ的上层液呈紫红色，MnO4-过量，加入MnSO4，除去过量的MnO4-。（五）熟悉工业流程常见的操作与名词（1）原料的预处理：①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等②灼烧：如从海带中提取碘；如煅烧高岭土③煅烧：如煅烧高岭土，改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解（2）控制反应条件的方法①控制溶

7、液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀pH值的控制。②蒸发、反应时的气体氛围③加热的目的:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动④降温反应的目的:某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤:防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤:洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(3)常见名词浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶