广东高考化学必背知识汇总

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1、广东高考化学必背知识汇总　　　　高考的脚步正在逐渐靠近而化学是高考最重要的学科广东的考生应该也开始了总复习想知道些化学知识点需要巩固的?下面是百分网小编为大家整理的高考化学重点知识希望对大家有用　　　　1、铝片与盐酸反应是放热的Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的　　　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)　　　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)　　　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟　　　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰　　　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白

2、烟　　　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾　　　　8、SO2通入品红溶液先褪色加热后恢复原色　　　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟　　　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光　　　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)产生黑烟　　　　12、铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟　　　　13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O　　　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色　　　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化　　　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液溶液呈紫色;苯酚遇空气

3、呈粉红色　　　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄被灼烧时有烧焦羽毛气味　　　　18、在空气中燃烧：　　　　S——微弱的淡蓝色火焰　　　　H2——淡蓝色火焰　　　　H2S——淡蓝色火焰　　　　CO——蓝色火焰　　　　CH4——明亮并呈蓝色的火焰　　　　S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰　　　　19.特征反应现象：　　　　20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr　　　　21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)　　　　22.有色溶液：　　　　Fe2+(浅绿色)　　　　Fe3+(黄色)　　　　Cu2+(蓝色)　　　　MnO4(紫色)　　　　有色固体：　　　　红

4、色(Cu、Cu2O、Fe2O3)　　　　红褐色[Fe(OH)3]　　　　黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)　　　　蓝色[Cu(OH)2]　　　　黄色(AgI、Ag3PO4)　　　　白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]　　　　有色气体：　　　　Cl2(黄绿色)　　　　NO2(红棕色)　　　　一、化学平衡常数　　　　(一)定义：在一定温度下当一个反应达到化学平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值符号：K　　　　(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：　　　　1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度不是起始浓度也不是物质的量　　

5、　　2、K只与温度(T)有关与反应物或生成物的浓度无关　　　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时由于其浓度是固定不变的可以看做是“1”而不代入公式　　　　4、稀溶液中进行的反应如有水参加水的浓度不必写在平衡关系式中　　　　(三)化学平衡常数K的应用：　　　　1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志K值越大说明平衡时生成物的浓度越大它的正向反应进行的程度越大即该反应进行得越完全反应物转化率越高反之则相反一般地K>105时该反应就进行得基本完全了　　　　2、可以利用K值做标准判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡(Q：浓度积)　　　　Q〈K:反应向正反应方向进行

6、;　　　　Q=K:反应处于平衡状态;　　　　Q〉K:反应向逆反应方向进行　　　　3、利用K值可判断反应的热效应　　　　若温度升高K值增大则正反应为吸热反应　　　　若温度升高K值减小则正反应为放热反应　　　　二、等效平衡　　　　1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后任何相同组分的百分含量均相同这样的化学平衡互称为等效平衡　　　　2、分类　　　　(1)定温定容条件下的等效平衡　　　　第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同　　　　第二类：对于反应前后

7、气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效　　　　(2)定温定压的等效平衡　　　　只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡　　　　三、化学反应进行的方向　　　　1、反应熵变与反应方向：　　　　(1)熵:物质的一个状态函数用来描述体系的混乱度符号为S.单位：Jmol1K1　　　　(2)体系趋向于有序转变为无序导致体系的熵增加这叫做熵增加原理也是反应方向判断的依据