计算题解题指导

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1、计算题这类计算题属于综合计算题•解这类化学计算题，-•般要求学生熟练掌握物质的性质，化学反应的基木规律，溶液中的基木数量关系等基础知识；基本的计算技能；以及一定的推理判断能力和逻辑思维能力等.要求解题思路清楚，步骤完整，格式规范化.初中化学计算题的形式很多，最基本的是求化学反应中反应物、牛成物Z间的数量关系.也有的将化学反应与溶液浓度结合起来求有关物质的数量.例如：将一定质址的锌粒，放入51.6克38.3%的硫酸溶液屮，充分反应后，将剩下的锌粒取出，洗净，干燥，称重为4.9克.问反应前锌粒的质量是多少？本题反应后锌粒有剩余，则溶液中的硫酸全部参加反应，根据这一点

2、，口J以从硫酸的量求参加反应的锌质量是多少，再求反应前锌粒的总质量.解：硫酸溶液中含硫酸质量为51.6克X38・3%=19.8克设有x克锌参加了反应Zn+HzSO；二二二ZnSOi+H?t6598X19.8659865x19.8厂古、T=5【--13.1（、克）19.898反应前锌粒的质屋为：13.1克+4.9克二18克答：（略）另一种形式是通过计算确定分子式.例如：若1克硫的氧化物（SOO能fn20克质量分数为5%的NaOH溶液完全反应,生成盐和水.求该硫的氧化物的分子式.⑴计算过程：首先完成S（h和NaOH反应的化学方程式：.（2）硫的氧化物分子式：.求硫的

3、这种氧化物分子式，实际上是解出SO,式小的x,而解llix的关键是写出S0x-^NaOH反应的化学方程式.写出配平的化学方程式，就能确定SO,：与NaOH反应吋的分子个数比，这样就可以依据题目的己知质量求出未知数x・解：（l）S（X与NaOH反应的化学方程式为：S0x+2Na0H==Na2S0x+i+H2032+16x2X401克20X5%克32+16x1暑解得心（2）硫的氧化物分子式为：S0.3.在计算题中，将化学反应与溶液浓度的计算结合的形式很多，这里仅举一例:在51克10%的硝酸银溶液中先加入10克NaCl溶液，NaCl完全反应后，把沉淀过滤而除去.然后再

4、向滤液中加入足量的BaCl2溶液，完全反应后，将所产生的沉淀充分干燥、称量，质量为2.87克.求原NaCl溶液的质量分数.本题通过两步反应求NaCl溶液的质量分数.通过第二步反应生成沉淀的质量可以计算出第二步反应消耗的AgNO：,质量；因此，在第一步反应中跟NaCl反应所消耗的Agg质量即可求出；这样就可计算出NaCl溶液屮的溶质质量；最后即可计算出NaCl溶液的质量分数.解：设与BaCl2反应的AgNOs质量为x克BaCl2+2AgN03==2AgClI+Ba（NOa）2X1072X143.5x2.872xl70_2x143.5—-2.87解得x=3.4（克）

5、・••跟NaCl反应的AgNQ质量为：51X10%-3.4二1.7（克）设10克NaCl溶液中含NaCl质量为y克AgN03+NaCl===AgClI+NaN0：51701.75&5y1701.7'=585解得y=0亦（克）y・••原NaCl溶液的质量分数为:100%=5.85%10答：（略）在化学计算题中，有一些条件很明显，属于显条件，这类条件比钱容易识别和利用；但是，有一些条件很不明显，属于隐条件，这类条件不易识别和利用.在解化学计算题时，要善于挖掘题目中的隐条件，以便利用其为解题服务.有些计算题屮没有具体的数字，而只是用一些字母、符号来代替数字•面对这种情

6、况，有些学生就束手无策了.其实只要计算原理止确，列出计算所依据的关系式来，并根据关系式导出所求项口的数字表达式就可以了.全国各地屮考化学计算题形式很多，限于篇幅，这里不可能一一列举.在屮考中要答好化学计算题，根本问题在于扎扎实实学好化学基础知识，牢固掌握化学基本概念、理论，掌握重耍元素及其化合物的性质及化学反应原理，垂视化学实验，在平时的习题、练习中要善于总结经验、吸取教训，不断提高解题能力.