计算题解题方法

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1、计算题常用解题方法1.平均值法：这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。[例1]将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是BDA.Zn和FeB.Al和ZnC.Al和MgD.Mg和Cu例2.由两种金属组成的混合物50g，在氯气中充分燃烧后，固体质量增加71

2、g，原金属混合物可能是（）A.铝和铁B.铝和镁C.钠和钾D.锌和铜例题3：由两种金属组成的合金50g于Cl2完全反应，消耗Cl271g,则合金可能的组成是（A）A.Ca和ZnB.Na和AlC.Fe和AlD.Cu和Zn2．差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、等。用差量法解题的关键是正确找出理论差量。在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。固体质量差量例1、向含一定质量KBr的溶液中通入适量的Cl2，发

3、生化学反应，2KBr+Cl2=2KCl+Br2加热使H2O和Br2都全部挥发，将剩余的固体冷却，称量，发现质量减少了1.335（1）求通入Cl2的在标准状况下的体积（2）求参加反应的KBr物质的量例2、将碳酸钠、碳酸氢钠的混合物6.85克加热后，固体的质量变为5.3克，原混合物中碳酸氢钠的质量是多少？9利用气体、体积差解题﹝例1﹞在盛有足量过氧化钠的密闭容器中充入aL由O2和CO2组成的混合气体,反应终止后，恢复原温度原压强体积变为bL，求原混合气体中氧气和二氧化碳的物质的量比？解：设原混合气体中CO2的体积为VL2Na2O2+2CO2

4、=2Na2CO3+O2△v212-1=1Va-bL所以V=2(a-b)L原混合气体中氧气和二氧化碳的物质的量比=[a-2(a-b)]:2(a-b)=(2b-a):(2a-2b)﹝例2﹞某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到WL，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（B）A．（V—W）LB．2（V—W）LC．（2V—W）LD．2WL﹝例3﹞常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5(假定气体都存在于试管中)，则原氮气和氯气的体积比为(　C　)A．2∶3

5、B．3∶2C．1∶4D．1∶63.极端假设法：这种方法也适合求解混合物的组成将混合物看作是只含组分A时极端1求出某一物理量N1混合物只看作是只含组分B时极端2求出某一物理量N2而混合物的这个物理量N是平均值，必须介于组成混合物的各成分A，B的同一物理量数值之间例1、4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是A.3.06gB.3.36gC.3.66gD.3.96例2、有不纯的C

6、uCl2粉末（内含一种杂质）13.5g，当与足量AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则CuCl2中杂质可能为()AKClBBaCl2cZnCl2DFeCl24、守恒法：守恒原则是中学化学计算中经常用到和必需遵循的一个基本原则。它包括（1）元素质量守恒、（2）元素种类守恒、（3）原子个数守恒、（4）化合价守恒、（5）电荷守恒等。9如能抓住题中的“守恒因子”快速建立等式，可以使思维变得清楚有序，计算变得简单明了。对培养自己思维能力和分析、解决问题的能力大有裨益。转移电子守恒（化合价守恒、）例1取相同体积的KI，Na2S，FeBr2

7、三种溶液，分别通入氯气，反应都完全时，三种溶液所消耗氯气的体积(在同温同压下)相同，则KI，Na2S，FeBr2三种溶液的摩尔浓度之比是A.1：1：2B.1：2：3C.6：3：2D.2：1：3也只有C符合要求，为应选答案。例2.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A+1B+2C+3D+4电荷守恒：溶液中有多种离子存在，只有一种离子的物质的量或物质的量浓度未知时，可用电荷守恒进行求解例1、在K2SO4、Al2(SO4)3的混合液中，已知c(Al3+)=0.

8、4mol/L，c(SO42－)=0.7mol/L，则溶液中c(K+)为()。A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L例2、1L混合溶液中含SO42－0.0025mol，C