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1、初中化学竞赛中计算题解题方法（方法指导）一、常用解题方法守恒法例1、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（）A.2gB・3gC・3・5gD・4.5g考点：质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断.专题：多步反应的关系.分析:已知Mg-*MgS04；Zn-*ZnS04；Fe-FeS04.并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g,在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96.解答：解:设生成氢气的质
2、量为x,根据关系式A-ASO4-SO4-H2f,则2：96=x：168gx=3.5g；故选C.例2：钢铁工业是国家工业的基础.2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位.某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识•请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液屮加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3.现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%,计算每生
3、产1.00t生铁（含铁96%）,至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）考点：根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用.专题：有关化学方程式的计算；金属与金属材料.分析：根据氧化铁的质量可计算含铁的质量，则利用铁矿石和铁的质量关系式来计算铁矿石的质量.解答：解：氧化铁屮铁的质量为4.80gX112160=3.36g,即根据铁元素守恒可知，6.62g铁矿石中铁的质量为3.36g,设需要这种铁矿石x吨，由铁矿石质量〜铁的质量的关系式，则矿石〜生铁6.62g3.36gxtX（1-4%）1,00tX96
4、%6.62gx吨X（1-4%）=3.36g1.00tX96%,解得x=2.00t,答：需要这种铁矿石2.00吨.极值法例3：将一块严重锈蚀而部分变成铜绿［Cu2（OH）2CO3啲铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是（）A.增重30%B.增重10%C・不变D.减轻30%考点：常见化学反应中的质量关系.专题：物质质量守恒.分析：根据题意可知其中存在铜单质（部分变质），且有铜绿（有变质的部分）.固体最多增重Cu->CuO,固体最多减轻Cu2（OH）2CO3-CUO,故可根据极值法求出增重最多的和减
5、轻最少的进行判断.解答：解：因为固体最多增重Cu->CuO,固体最多减轻Cu2（OH）2CO3->CuO,①假设全部为铜：则加热变为氧化铜，会增重氧元素的质量，相当于铜元素质量的1664,即初中化学竞赛中计算题解题方法（方法指导）一、常用解题方法守恒法例1、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是（）A.2gB・3gC・3・5gD・4.5g考点：质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断.专题：多步反应的关系.分析:已知Mg-*MgS0
6、4；Zn-*ZnS04；Fe-FeS04.并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g,在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96.解答：解:设生成氢气的质量为x,根据关系式A-ASO4-SO4-H2f,则2：96=x：168gx=3.5g；故选C.例2：钢铁工业是国家工业的基础.2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位.某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识•请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：将6.62g铁
7、矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液屮加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3.现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁（含铁96%）,至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）考点：根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用.专题：有关化学方程式的计算；金属与金属材料.分析：根据氧化铁的质量可计算含铁的质量，则利用铁矿石和铁的质量关系式来计算铁矿石的质量.解答：解：氧化铁屮铁的质量为4.80gX112160=3.
8、36g,即根据铁元素守恒可知，6.62g铁矿石中铁的质量为3.36g,设需要这种铁矿石x吨，由铁矿石质量〜铁的质量的关系式，则矿石〜生铁6.62g3.36gxtX（1-4%）1,00tX96%6.62gx吨X（1-4%）=3.36g1.00tX96%,解得x=2.00t,答：需要这种铁矿石2.00吨.极值法例3：将一
