浅谈初中化学计算题的解题方法

《浅谈初中化学计算题的解题方法》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第一种估算法“估算法”巧解化学题，走捷径，大大简化解题步骤，是提高解题速度的行之有效的方法。估算，往往不需要一算到底，经常算一阵子即停止了，代之以评价或者权衡。其特点是并没有（或并不需要）正面的直接的算出答案，而且依靠思维的灵感，顿悟，或别出心裁的推理，再准确的判断答案。估算的价值在于独创性。估算技巧要因题而异，要善于具体情况具体分析。例1,下列物质分别和36.5克20%的盐酸恰好完全反应，其中能使所得溶液中溶质质量分数最小的是（）AZnBZnOCZnCO3DZn（OH）2（分析）由于参加反应的盐酸的质量和质量分数都相等，所以应生成氯化锌（溶质）质量也相同。又由于四种情况盐酸中的水（溶剂）

2、质量都是相同的。因此，本题的关键是比较四个反应中生成水的多少，生成的水越多，所得的溶液中溶质的质量分数越小。Zn+2HCl=ZnC12+H2个没有水生成Zn+2HCl=ZnC12+H2O生成的水量居中ZnCO3+2HCl=ZnC12+H2O+CO2个生成的水量居中Zn（OH）2+2HCl=ZnC12+2H2O生成的水量最多通过比较，可知氢氧化锌与盐酸反应生成水的质量最多，故此溶液中溶质质量分数最小。第二种，关系式法关系式是表示两种或多种物质之间物质的量在变化时成正比例关系的一种简化的式子，根据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法即关系式法。此法广泛用于两个或多个互相有联系的化学式或多步反

3、应计算的一种常用方法，其关键是根据有关化学式或反应式以及物质间转化的定量关系，找出关系式和关系量。此法不仅可使计算化简为繁，减小误差,而且已知数与未知数各有固定的位置，层次清楚，有助于打开解题的思路。建立关系式可以通过化学式，化学方程式，化学基本概念，溶解度，溶质的质量分数等多个方面进行。用关系式解题遵循的原则是：关系式，关系量，这是根据不能忘；已知，未知是条件，条件对准关系量；上下相比列比例，求得未知是目的。例2,跟50千克硝酸镂里所含氮元素相当的碳酸氢餃的质量是（）A98.75千克B197.5千克C49.4千克D79千克（分析）设x千克碳酸氢钱■里所含氮元素质量跟50千克硝酸钱■里质量

4、相等。比较硝酸钱■与碳酸氢钱■的组成可知，两个碳酸氢钱■分子所含氮原子数跟一个硝酸钱■分子里所含氮原子数相等，所以可导出如下关系：关系式NH4NO32NH4HCO3关系量802X79已知未知50千克X列比例80:50千克=2x79:X解比例X=98.75千克（答案A）第三种守恒法守恒法是指应用化学问题中某些化学量守恒的原则来解化学题的方法。用此法解题的关键是找准守恒的化学量，并合理列式进行计算。在化学计算中灵活运用此法，不仅能简化解题过程，而且能加深我们对某些化学原理内涵的深刻理解。在初中化学计算中，常见的守恒法有以下五种：1，原子个数守恒。原理：化学反应前后同种元素的原子个数不变。2,元

5、素种类守恒原理：化学反应前后元素的种类不变3,元素或原子团的质量守恒原理：化学反应前后某一元素或原子团的质量不变。4,质量总和守恒原理：化学反应中参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和。5,电荷守恒原理：溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。例3,取一定量含有某金属R的样品，将其投入到73克质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测定所得金属氯化物中氯元素的质量分数为74.7%,计算：（1）样品中金属R的质量（2）所得溶液中溶质的质量分数（97年天津中考题）（分析）此题属于金属与酸的置换反应，其中R元素和盐酸中的氯元素全部转移到金属氯

6、化物中，故此题利用元素质量守恒法求解较为方便。解（1）盐酸中氯化氢的质量：73克X20%=14.6克氯化氢中氯元素的质量:14.6克X（35.5/36.5X100%）=14.2克所得金属氯化物的质量：14.2克/74・7%=19.0克则样品中金属R的质量为：19.0克-14・2克=19.4克（2）参加反应的物质的质量总和：73克X20%+4・8克=19.4克生成氢气的质量为：19.4克一19.0克=0.4克所得溶液中溶质的质量分数为：19.0克/（73克+4.8克-0・4克）X100%=24.5%例4,下图是一种化合物组成的装置。经充分反应后得实验数据如下：玻璃管的质量为80.2克实验前实

7、验后铜的氧化物+玻璃管137.8克131.4克氯化钙+U型管100.8克108.0克试根据实验数据求：(1)完全反应后生成水的质量；(2)生成水中氧的质量；(3)铜的氧化物中铜的质量；(4)铜的氧化物中铜和氧的质量比；(5)计算铜的氧化物中铜，氧的原子个数比；(6)写出该铜的氧化物的化学式及名称；(分析与解答)用实验方法测定化合物的组成，是化学分析的基本方法。该题为一简单的定量分析实验题，其主要计算依据的是质量守恒定律。