初中化学计算题解题方法(打印版)

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1、初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点：一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、牛成物总质量不变五宏观个元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原了质量不变两个一宏观：物质种类一定改变定改变微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变2.运川质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质最总和等于各生成物质最总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。3

2、.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质最导til”指参加化学反应的各物质质最总和和生成物的各物质质最总和相等,不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。二、化学方程式1.化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后牛.成物中有气体（或固体）,在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“t”（或“！”若冇气

3、体（或固体）参加反应，则此时生成的气体（或固体）均不标箭头，即冇气生气不标“f”，有固生固不标“I”。2.根据化学方程式进行计算的步骤(1)设:根据题意设未知量(2)方:正确书写冇关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案3、冇关化学方程式计算的常用公式(1)气体密度(标准状况下)的计算式气体密度(g/L)=气体的质量(g)标淮状况时气体的体积(L)(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)二不纯物质的质量(g)X该物质的质量分数(3)由纯物质的质量求不

4、纯物质的质量的计算式不纯物质的质量(g)=某纯物质的质量@)1一不纯物中杂质的质量分数(4)某物质纯度的计算式某物质的纯度=该纯物质的质量@)不纯物质的质量@)xlOO%(5)混合物中表示组分质量分数的计算式某组分的质量分数=该组分的质量@)混合物的质量@)xlOO%(6)产率、利用率的计算式原料利用率％=原料理论用量原料实际用量xlOO%原料损耗率％二1-原料利用率(转化率)实际产量理论产量xlOO%4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为:化学方程式要配平，需将纯量代方程;最的单位可肓接用，上下单位应相同;遇到有两个己知量,应找

5、不足來进行;遇到多步的反应时,关系式法有捷径。三、有关溶液的计算1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法溶质质虽公式一：溶质的质量分数X100%溶液质量溶质质量=X100%溶质质量+溶剂质量公式二：溶质的质量分数与溶液密度、体积的冇关换算溶质质最溶质的质量分数二X100%溶液体积（V）X溶液密度（p）公式三：溶液稀释的计算miXwi=m2XW2m】、m2稀释前后溶液质量；w：?稀释前后溶液中溶质的质量分数。2.有关溶液为化学反应方程式结合起来的综合题，如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，为其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两

6、种混合物中的另一种物质B,求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=牛成物B的质量+原混合物屮B的质量。（2）、反应后溶液的总质虽二物质M的质赧+两种混合物（或固体，或溶液）的质量一沉淀（或气体、或杂质）的质量。技巧计算初屮化学技巧试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学牛的灵活性和创造性。为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思、维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基木技巧非常必要。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。1.守恒法例1某种含有MgBr2和MgO的混合物,经分析

7、测得Mg元素的质量分数为38.4%,求漠（Br）元素的质量分数。解析：在混合物屮，元素的正价总数二元索的负价总数，因此，Mg原子数X艙元索的化合价数值二Br原了数XBr元素的化合价数值+0原了数X0元素的化合价数值。设混合物的质量为100克，其中Br元索的质量为a克，则故Br%=40%o1.巧设数据法例2将w克由NaHCOs和NH4HC03组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCOa和NH出C03的质量比。解析：由2NaHC03=Na2C03+H20t+C02t和NH4HCO3=NH31+H20t+C0

8、2f可知,残留固体仅为Na2CO3,可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克X2=212克，故mNaHC03=168克，mXH1HC0：F212克-168克二44克。2.极植法例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为