2017届高三一轮复习化学能与热能

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1、第六章化学反应与能量变化第1讲化学能与热能化学反应与能量变化合肥五中张涛1.(2016全国卷Ⅱ.26)(3)①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，2.(2016全国卷Ⅲ.27)②已知下列反应：SO2(g)+2OH−(aq)=SO32－(aq)+H2O(l)ΔH1ClO−(aq)+S

2、O32－(aq)=SO42－(aq)+Cl−(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42－(aq)ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO−(aq)+2OH−(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=。真题回顾利用盖斯定律进行相关计算4.(2015全国卷Ⅱ.27)通过化学键计算反应热3.（2015全国卷Ⅰ.28）（3）已知反应2HI（g）=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol

3、HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。根据化学键断裂吸收热量（或成键放出热量进行计算）真题回顾5．（2014全国卷Ⅰ.28）乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答（2）已知：甲醇脱水反应：2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=23.9KJ﹒mol-1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)==C2H4(g)+2H2O(g)ΔH=29.1KJ﹒mol-1乙醇异构化反应C2H5OH(g)==CH3OCH3(g)ΔH=+50.7KJ﹒mol-1则乙烯气相直接水合反应

4、C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)的ΔH=______KJ﹒mol-1。利用盖斯定律进行相关计算6.（2014全国卷13题）室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是A、△H2＞△H3B、△H1＜△H3C、△H1+△H3=△H2D、△H1+△H2＞△H3利用盖斯定律进行相关计算7.（

5、2013全国卷Ⅰ.28）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0k·mol-1水煤气变换反应:(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）△H4=-24

6、.5kJ·mol-1回答下列问题：（3）由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_________________________________________。利用盖斯定律进行热化学方程式的书写8.（2013全国卷Ⅱ.6）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）利用盖斯定律进行

7、反应热的计算9.（2012全国卷课标卷.27）（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为_______；据燃烧热，同时利用盖斯定律进行相关计算10.(2011课标全国卷)利用燃烧热、盖斯定律进行相关计算第一讲　化学能与热能考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反

8、应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(生成物)－H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定