化学能与热能 高三一轮复习 学案.doc

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1、化学能与热能专题[高考说明]1．通过化学键的断裂和形成，能说明化学反应中能量变化的原因。2．通过化学能与热能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用。3．能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算。创设情境、问题定向1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶思考：吸热反应：将能转化为能；放热反应：将能转化为能。归纳：常见的吸热反应有哪些？常见的放热反应有哪些？自主探究、合作交流任务一：探究有的反应放热、有的反应吸热的原因。1从化学键的断裂和形成的角度（微观）：一个反应是放热还是吸热，取决于：。2从物质本身所具有的

2、能量来看（宏观）：一个反应是放热还是吸热，取决于：。E反—反应物的总能量；E生—生成物的总能量；E断—断键吸收的总能量；E成—成键放出的总能量归纳：任务二：概念辨识1．反应热的定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用反应热来表述，也称焓变。单位：用表示，为吸热反应，为放热反应。2．燃烧热：25℃，101kPa时，。C-S–H–3．中和热：稀溶液中，酸与碱反应生成称中和热。（注意：反应不能有沉淀）。强酸强碱的△H=-57.3kJ/mol；弱酸弱碱△H-57.3kJ/mol。4．盖斯定律：化学反应的反应热只与有关，而与无关。也就是说：练习：已知甲醇的燃烧热数值为726.5

3、1kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是()A．CH4O+O2===CO2+2H2OH=-726.51kJ·mol-1B．CH4O(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)H=-726.51kJ·mol-1C．2CH4O(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)H=+1453.12kJ·mol-1D．CH4O(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)H=-726.51kJ·mol-1任务三：热化学方程式书写题型1直接书写热化学方程式。归纳做题方法已知：合成氨工业中，合成塔中每生成1molNH3，放出46kJ热量。工业合成氨的热化学方程

4、式____________________________________________。题型2根据盖斯定律进行计算。归纳做题方法生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH1=－196.46kJ·mol-1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH2=－285.84kJ·mol-1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH3=－184.60kJ·mol-1在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中

5、产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：。题型3根据反应物和生成物的总能量进行计算。归纳做题方法研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1molH2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为。题型4根据键能进行计算归纳做题方法已知：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝N2(g)＋6HCl(g)△H=—456kJ·mol-1断开1molH－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为，NH3中的H－N键比HCl中的H－Cl键（填“强”或“弱”）

6、。检测反馈：1已知：2已知：比较2ab+c（填<、>或=），理由是：化学能与热能作业：1．已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH=akJ·mol-1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为。2．合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。①工业合成氨的热化学方程式____________________________________________。②若起始时向容器内放入2molN2和6mo

7、lH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4kJ。③已知：1molN-H键断裂吸收的能量约等于_________________kJ。3．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：Ⅰ．反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。Ⅱ．①H2O的电子式是_______________。②反应A的热化学方程式是_______________。③断开1molH—O键与