2013届高三复习《化学能与热能》

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1、2013届高三化学复习化学反应中的能量变化（2010山东，10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C（2010浙江卷，12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H

2、2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－D（2010全国课标，11）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与N

3、aOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于A．-67.7kJ/mol    B．-43.5kJ/molC．+43.5kJ/mol      D．+67.7kJ/molC（2010广东理综，9）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H

4、2C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H2A知能达标了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。理解反应热的概念，理解化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。理解燃烧热、中和热的概念，掌握有关燃烧热，中和热的简单计算。了解使用化石燃烧的利弊及新能源的开发，燃料充分燃烧的条件。一.化学反应中的能量变化化学反应按能量变化放热反应:放出热量的化学反应吸热反应:吸收热量的化学反应1.2.常见的放(吸)热反应1.金属与酸的反应5.铝热反应2.可燃物的燃烧

5、反应6.硫酸工业三反应3.酸碱中和反应7.合成氨及氨催化氧化反应4.大多数化合反应[例如CaO+H2O=Ca(OH)2]放热反应1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2.用C、H2、CO还原金属氧化物;C+H2O/CO23.某些加热分解反应4、水解、电离吸热反应二、反应热1、反应热：（如燃烧热、中和热）在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ／mol。*燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。*中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和

6、反应而生成1molH2O所放出的热量。2、化学反应过程中能量变化的表示放热反应：吸热反应：3、△H=生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量4、化学反应的热效应和键能的关系△H=反应物所具有的总键能－生成物所具有的总键能ΔH为“－”或ΔH＜0时ΔH为“+”或ΔH＞0时放热反应：反应物总能量大于生成物总能量吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量(2008海南8)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－PakJ·mol1-1、P－ObkJ·mol-1、P=O

7、ckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol-1B.(4c+12b－6a－5d)kJ·mol-1C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol-1D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol-1（2008重庆13）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(

8、g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(h+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1三、热方程式与化学方程式的比较1、定义化学方程式热方程式相似点不同点含义书写表示具体反应；表明各物量的关系；不能表明反应的能量变化能表明反应的能量变化各物状态、热量值（H）可用分数2、书写热化学方程式注意事项